quimica
M
+ L
→
ML
→
ML
2
→
ML
3
... ML
n
donde
M
representa al ion metálico y
L
al ligando. En consecuencia durante la titulación coexisten variasespecies y no se obtienen puntosfinales netos.El uso de estos ligandos está limitado a los casos de formación de complejos con relación
L/M
= 2, comoen los casos de determinación de plata con cianuro y de cloruro con ion mercúrico. ElEDTA y algunos otrosligandos polidentados forman complejos con relación
L/M
= 1 y en este caso el problema antes mencionadono existe.El proceso está gobernado por el valor de la constante deestabilidad, cuanto más alto es este valor máscuantitativa será la reacción. Los ligandos polidentados forman complejos muy estables debido a que laestructura resultante tiene forma de anillo de 5 o 6átomos (uno de los cuales es el ion metálico). Este tipo decompuesto de coordinación se llama
quelato
.Las consideraciones anteriores muestran que los ligandos polidentados ofrecen ventajas como...
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