Quimica

DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO (DQO) Y OXÍGENO DISUELTO (OD)

RESUMEN

En el presente trabajo se realizó la determinación de DQO y del OD en una muestra de agua tomada de la Quebrada Cajones. Estos dos parámetros fueron medidos con el fin de determinar el grado de contaminación de esta agua recolectada y por lo tanto la cantidad de oxigeno requerido para la oxidación de toda la materia orgánicacontaminante presente, transformándola de una manera efectiva en dióxido de carbono y agua. Dentro del procedimiento para DQO se tuvo en cuenta que todos los reactivos y el agua destilada estuvieran libres de materia orgánica y además de eliminar todas las interferencias que podían existir para dicho análisis. Las determinación del OD presente en las dos muestras a analizar dio en el rango de 6 a 8ppm de oxigeno con lo cual se puede establecer que es un agua con condiciones apropiadas para el crecimiento de fauna y flora, mas no es recomendable para el consumo humano.

INTRODUCCIÓN

La Demanda Quimica de Oxigeno (DQO) determina la cantidad de oxígeno requerido para oxidar la materia orgánica en una muestra de agua residual, bajo condiciones específicas de agente oxidante, temperatura ytiempo.
Las sustancias orgánicas e inorgánicas oxidables presentes en la muestra, se oxidan mediante reflujo en solución fuertemente ácida (H2SO4) con un exceso conocido de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en presencia de sulfato de plata (AgSO4) que actúa como agente catalizador, y de sulfato mercúrico (HgSO4) adicionado para remover la interferencia de los cloruros. Después de la digestión, elremanente de K2Cr2O7 sin reducir se titula con sulfato ferroso de amonio; se usa como indicador de punto final Negro de Eriocromo T. La materia orgánica oxidable se calcula en términos de oxígeno equivalente.



RESULTADOS EXPERIMENTALES

Evaluación de DQO
Volumen de muestra (mL) Volumen deH_2 O d (mL) Solución de K_2 〖Cr〗_2 O_7 0.25N (mL) Solución H_2 〖SO〗_4 〖Ag〗_2 〖SO〗_4 (mL) Normalidadde sulfato ferroso amoniacal Volumen final antes de titular (mL)
0.5 9.5 5 15 0.005 60

Resultados de la titulación:
Volumen Fe 〖(NH_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2 gastado en la muestra: 16,630 mL
VolumenFe 〖(NH_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2 gastado en el blanco: 21,460 Ml
Cálculos:
D.Q.O=((A-B)N×8000)/P
Donde:
A= mililitros de la solución de sulfato ferroso amoniacal necesarias para titular el blanco
B =mililitros de la solución de sulfato ferroso amoniacal necesarias para titular la muestra
N = normalidad de Fe 〖(NH_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2
P = mililitros de muestra usados en el análisis
D.Q.O=((21,460-16,630)mL×0,005N×8000)/(0,5 mL)=386,48 mg/L





RESULTADOS DE OXIGENO DISUELTO:
Método electrométrico:
El electrodo de membrana se encuentra calibrado para una altura igual a 1500 m sobre elnivel del mar.
Oxigeno disuelto presente en la muestra de agua: 6,14 mg/L
Porcentaje de saturación de OD en la muestra de agua: 87,2%
Cálculos:
Déficit de oxigeno en la muestra:
O.D OPTIMO=(100%×6,14mg/L)/(87,2%)=7.041 mgO_2/L
Deficit=7,041mg/L-6.14 mg/L=0.901 mgO_2/L
Entonces 0.901 mgO2/L es lo que le hace falta en O.D al agua del grifo para estar en condiciones óptimas.
Métodovolumétrico (titulación):
Volumen de 〖Na〗_2 S_2 O_3 gastados: 7,85 mL
N del 〖Na〗_2 S_2 O_3 = 0.025 N
Volumen titulado = 200 mL
O.D=((mL gastados)(N del 〖Na〗_2 S_2 O_3)(8000))/(volumen titulado)
O.D=((7,85 mL)(0.025N)(8000))/(200 mL)
O.D=7,85 mgO_2/L

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LIMITACIONES E INTERFERENCIAS

Los compuestos alifáticos volátiles de cadena lineal no se oxidan en cantidad apreciable, en parte debido a queestán presentes en la fase de vapor y no entran en contacto con el líquido oxidante; tales compuestos se oxidan más efectivamente cuando se agrega Ag2SO4 como catalizador. Sin embargo, éste reacciona con los iones cloruro, bromuro y yoduro produciendo precipitados que son oxidados parcialmente.
Las dificultades causadas por la presencia de los haluros pueden superarse en buena parte, aunque no...