quimica

Trabajo de Química

1.-Defina Molaridad y Molalidad.
Molaridad: Se define como el número de moles del soluto en un litro de disolución. Se representa con la letra ¨M¨.
Molalidad: Es la cantidadde soluto (medida en moles) disuelta en cada Kilogramo de disolvente. S e representa con la letra ¨m¨.

2.- ¿Qué se entiende por solución saturada y solución insaturada?
-Una soluciónsaturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un solvente en particular, a una temperatura específica.
-Una solución insaturada contiene menos cantidad de soluto de la que puede disolver.3.- ¿Cómo se puede diluir una solución que una concentración tres molar?
La cantidad de soluto se conserva. Si se expresa la concentración como unidades de masa o moles por unidad de volumen de lasolución, la concentración molar: C = n/V

Donde n es el número de moles de soluto y V el volumen de la solución (en unidades usuales, moles por litro). Resulta que la diluir varía el volumen peroel número de moles se mantiene, entonces podemos plantear que ni = nf (moles iniciales igual a moles finales) y como n = C × V, resulta Ci Vi = Cf Vf

Donde: Vi y Vf son el volumen inicial y final,respectivamente. Y Ci y Cf son la concentración inicial y final, respectivamente.
La dilución está dada por la expresión: Ci / Cf

4.- ¿Cómo afecta el aumento de la temperatura a una soluciónsaturada?
Con el aumento de la temperatura el soluto tiene mayor capacidad de disolverse. Se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto.

5.- Establezca lascaracterísticas de soluciones conductoras de la electricidad y las no conductoras de electricidad.
Conductores de electricidad: solución debe estar formada por un soluto electrolito (es decir, compuestosformado por enlaces iónicos no orgánicos) y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolito.

No conductores de electricidad: Los solventes puros y los solutos puros, que...