Quimica

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada estála disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 1
El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilución.
Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende decondiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión.2 Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal común a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cadavez más concentración de ésta hasta que el agua ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal (aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta lasal, y el exceso se precipitará.
Formas de expresar la concentración [editar]
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto, la molaridad, la normalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas sonlas usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.
Ejemplos [editar]
El alcohol comercial de uso doméstico. Generalmente no viene en una presentación pura (100% alcohol), sino que es una disolución de alcohol en agua en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) y el agua es el disolvente (la sustanciaque disuelve el soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al 70% V/V (de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto, el 30%, es agua. El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es agua. La tintura de yodo, que en una presentacióncomercial puede tener una concentración 5%, significa que hay un 5% de yodo, (el soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el disolvente)





UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION EN SOLUCIONES
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES Y SUS UNIDADES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos oconcentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
Unidades Físicas de Concentración
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

 


Ejemplo1:
Cuando se evaporan 300 gramos de una solución sulfato de cobre, CuS04, se obtiene unresiduo de 25 gramos de sulfato.
a. ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b. ¿Cuál es el % de soluto por peso en la solucion?
c. ¿Cuál es el % de solvente?
Solucion:
En el enunciado del ejercicio. son claros el peso el total de la solución y el peso de soluto, con lo cual se puede hallar el peso del solvente, agua evaporada y el % de soluto.
a. Gramos de solución = gramos de soluto +...