QUIMICA

C3H8   +  O2    →   CO2   +     H2O
Para el C: 3A=C Ec.1
Para el H: 8 A = 2D Ec.2
Para el O: 2B=2C+D Ec.3
Se va a suponer el valor para la variable A=2
Sustituyendo en laecuación 1 se tiene:
3A=C
3(A)=C
C=6
Sustituyendo en la ecuación 2 se tiene:
8A=2D
8(2)=2D
16=2D
16/2=D
D=8
Sustituyendo en la ecuación 3 se tiene:
2B=2C+D
2B=2(6)+8
2B=12+8
2B=20
B=20/2
B=10Lado izquierdo
Elemento
Lado derecho
6
C
6
16
H
16
20
O
20

La ecuación queda así:
2C3H8   + 10 O2    →  6CO2   +    8 H2O
Se puede observar que todos estos coeficientes sondivisibles por 2. Entonces dividimos cada número por 2 así nos queda balanceada con los números naturales más pequeños.


C3H8 + 5 O2 --------> 3 CO2 + 4 H2O

FeCl2   +   Na3PO4    →    Fe3 (PO4)2  +  NaCl

Para el Fe: A= 3C
Para el CL: 2A=D
Para el Na: 3B=D
Para el PO: 4B=8C

Se va a suponer el valor para la variable A= 3
Sustituyendo en la ecuación 1:
A=3
3=3C
C=3/3
C=1Sustituyendo en la ecuación 2:
2A=D
2(3)=D
6=D
D=6
Sustituyendo en la ecuación 3:
3B=D
D=3B
6=3B
B=6/3
B=2
Sustituyendo en la ecuación 4:
4B=8
4(2)=8
8=8
La ecuación queda así:
3FeCl2   +  2Na3PO4    →    Fe3 (PO4)2   +  6NaCl
Comprobando:

Lado izquierdo
elemento
Lado derecho
3
Fe
3
6
Cl
6
6
Na
6
8
PO
8




Método de inspección
Sb2O3   +   NaOH   →    NaSbO2    +  H2O
Seleccionamos el elemento del antimonio:
Hay 2 átomos en el lado de los reactivos.
Hay 1 átomo en el lado de los productos.
Por lo tanto para igualar la cantidad de átomos del antimoniose procede a escribir el coeficiente que corresponda del lado de los reactivos
Sb2O3   +   NaOH   →    2NaSbO2    +   H2O
Ahora seleccionamos el sodio:
Hay 1 atomo en el lado de los reactivos.
Hay2 atomos en el lado de los productos.
Por lo tanto para igualar la cantidad de átomos del sodio se procede a escribir el coeficiente que corresponda del lado de los reactivos
Sb2O3   +  ...