Quimica

1) Indique cuales de las siguientes transformaciones son físicas y cuales químicas, justificando su respuesta:
a- Conducción de la electricidad por el cobre.
-FISICA, porque no altera la materia del cobre.
b- Combustión del carbón.
-QUIMICA, si altera la materia del carbón.
c- Oxidación del hierro.
-QUIMICA, si altera la materia del hierro.
d- Fusión del hielo.
-FISICA, no altera lamateria del hielo.
e- Volatilización del hielo seco.
-FISICA, no altera la materia del hielo.

2) ¿Cuál de los siguientes procesos no es una transformación física?
a- Disolución de sal en agua.
b- Combustión del gas natural.
c- Volatilización de hielo seco.
d- Formación de escarcha.

3) Calcule la composición centesimal de un sistema formado por:
a- 50 g de sal, 250 g de agua líquida y 50 gde hielo.

350 g ---------- 100 %
50 g ---------- X = (50 g x 100 %) / 350 g  X = 14,3 %

350 g ---------- 100 %
250 g ---------- X = (250 g x 100 %) / 350 g  X = 71,4 %

50 g de Sal ---------------- 14,3%
250 g de Agua Liquida -- 71,4%
50 g de Hielo ------------- 14,3%


b- 10 g de agua, 15 g de mármol, 5 g de limaduras de hierro y 10 g de trozos de vidrio.

40 g ----------100 %
5 g ---------- X = (5 g x 100 %) / 40 g  X = 12,5 %

10 g de Agua ------------------------ 25%
15 g de Mármol ------------------ 37,5%
5 g de Limaduras de Hierro ---- 12,5%
10 g de Trozos de Vidrio ---------- 25%



c- 10 g de hielo, 50 g de agua líquida y 1 g de vapor de agua.

61 g ---------- 100 %
10 g ---------- X = (10 g x 100 %) / 61 g  X = 16,4 %

61 g ---------- 100%
50 g ---------- X = (50 g x 100 %) / 61 g  X = 82 %

61 g ---------- 100 %
1 g ---------- X = (1 g x 100 %) / 61 g  X = 1,6 %

10 g de Hielo --------------- 16,4%
50 g de Agua Liquida ------- 82%
1 g de Vapor de Agua ------ 1,6%

4) Indique cuales de las siguientes propiedades son intensivas y cuales extensivas.
a- Volumen.
-EXTENSIVA
b- Densidad.
-INTENSIVA
c- Peso.-EXTENSIVA
d- Sabor.
-INTENSIVA
e- Punto de fusión.
-INTENSIVA

5) Una de estas propiedades no es intensiva, ¿Cuál es?
a- Peso especifico.
b- Olor.
c- Masa.
d- Densidad.
e- Punto de ebullición.

6) Indique en los siguientes sistemas si son homogéneos o heterogéneos, cuantas fases tienen y cuantas sustancias lo forman:
a- Aceite y agua.
-Heterogéneos – 2 Fases – 2 Componentes (Aceite yAgua)
b- Agua líquida y tras trozos de hielo.
-Heterogéneos – 2 Fases – 1 Componente (Agua)
c- Salmuera. (lo tomo como solución)
-Homogéneo – 1 Fase – 2 Componente (Agua y Sal)

d- Aire filtrado y seco.
-Homogéneo – 1 Fase – 2 Componente (Aire Filtrado y Aire Seco)
e- Limaduras de hierro y azufre.
-Heterogéneo – 2 Fase – 2 Componente (Limadura de Hierro y Limadura de Azufre)

7)Indique cuales de las siguientes sustancias son simples y cuales compuestas:
a- Gas nitrógeno (N2).
-SIMPLE
b- Agua oxigenada (H2O2).
-COMPUESTA
c- Sal de cocina (NaCl).
-COMPUESTA
d- Bromo (Br2).
-SIMPLE
e- Amoniaco (NH3).
-COMPUESTA

8) Señale cuales de los siguientes sustancias son simples:
a- Ozono (O3).
b- Dióxido de carbono (CO2).
c- Fosforo rojo (P).
d- Gas metano (CH4).
e-Mercurio (Hg).

9) Indicar que nombre reciben los siguientes cambios de estado:
a- El azufre solido se calienta hasta transformarse en líquido.
-FUSION
b- El vapor de agua se enfría hasta transformarse en líquido.
-LICUACION
c- El naftaleno solido se transforma en vapor sin pasar por el estado líquido.
-VOLATILIZACION

10) Completa el cuadro y luego responde:
a- ¿Cuáles son lasdiferencias fundamentales que observas en la composición de cada par atómico? ¿Que constituyen entre si las dos variedades atómicas?
-La diferencia que se puede observar es en el Nº Másico y Nº Neutrones.
-Las variaciones atómicas son Isotopos.
b- ¿Cómo serán las propiedades físicas y químicas de dichas variedades atómicas de un mismo elemento?
-Si se aíslan pueden tener diferentes propiedades...