qUIMICA


GUIA DE ESTUDIO Y EJERCICIÓS

EQUILIBRIOS EN SOLUCION ACUOSA

PROFESOR: HILDA ALVAREZ AGUIRRE

Constante de equilibrio e Ionización

“Para ácidos y base débiles considerar la constante de equilibrio Ka o Kb, según corresponda y el % de disociación.Recordar que los ácido y bases débiles son electrolitos débiles por lo cual no se encuentran totalmentedisociados en solución, solo en un porcentaje, llamado % de ionización”.

EJERCICIO RESUELTO
1.Calcule el porcentaje de ionización de una solución 1,00 M de HCN .

Ka 6,2 x 10 -10

1º. Expresar la constante de equilibrio

HCN + H2O → H3O+ + CN-

Kc =


Puesto que el iión hidronio,protón ( H+) y el CN- están presente en la solución como resultado de la ionización,sus concentraciones deben ser iguales.

(H3O+ ) = ( CN- )

Calcular X=

Porcentaje de ionización = HCN ionizado x 100
HCN total

Resp:. .0,00222 %
2. Calcular la concentración molar de una solución de ácido acético que está ionizada al 2 % . Ka = 1,75 x 10 -5 a 25 ª C.

Expresar la contante de quilibrio:

Kc =


Sea X laconcentración molar de la solución de ácido acético .

Resp. 0,044 M

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones depH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

La aplicación más importante de esta teoríade los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de los amortiguadores de la sangre, recordemos que la concentración de hidrogeniones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera, y crece paralelamente a la cantidad de ácido añadido. No ocurreasí en la sangre, que admite cantidades del mismo ácido, notablemente mayores, sin que la concentración de hidrogeniones aumente de una manera apreciable.

Mecanismo de la acción amortiguadora
Supongamos un amortiguador constituido de ácido acético y acetato de sodio. El ácido estará parcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre las partículas de ácido sin disociar los iones hidrógenosy los iones de base conjugada. El acetato de sodio, como todas las sales, está disociado completamente y, por esta causa, el ión acetato procedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación de ácido, disminuyendo la concentración de
hidrogeniones libres. La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer la acidez libre. Si las cantidades de sal y ácido son del mismo orden demagnitud, la concentración de iones hidrógenos se regulará por la reacción de equilibrio del ácido, es decir

CH3-COOH ↔ CH3-COO - + H+

Si añadimos al sistema un ácido fuerte, por ejemplo ácido clorhídrico, se produce un aumento instantáneo de la concentración de iones hidrógenos, los cuales son neutralizados por la base conjugada del ácido liberando así, una cantidad equivalente de ácido débil.Si añadimos al sistema una base fuerte, por ejemplo hidróxido de sodio, los iones hidroxilos consumen rápidamente iones hidrógenos del sistema para formar agua, lo que provoca la transformación de una parte del ácido acético libre en acetato que es una base menos fuerte que el hidróxido de sodio.
La utilidad de las mezclas amortiguadoras en la regulación del equilibrio ácido-base del plasma...