quimica

GUIA DE QUIMICA PARA POLITECNICO

TEMA 1
ESTRUCTURA ATOMICA
QUIMICA: es la ciencia que estudia de la composición, estructura y propiedades de la
materia, que existe en el universo, así como de las transformaciones que esta
experimenta en su estructura interna.
DEFINICIONES BASICAS:
Materia: todo aquello que existe en el universo y que tiene masa. Los tres tipos
de materia son: Elemento,compuesto y mezcla.
Elemento: es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias mas
simples, p.e el aluminio (Al), cobre (Cu), hierro (Fe), oxígeno (O), etc.
Compuesto: sustancias que están formados por dos o mas elementos, los cuales
están combinados de una manera muy especial, de manera que pierden sus
propiedades al unirse, p.e el agua (H2 O ), el cloruro de sodio (Na Cl), etc.Mezcla: sustancia formada por dos o mas elementos que estan presentes en una
proporción. Existen 2 tipos de mezclas: homogénea (sus componentes no se
distinguen a simple vista, porque se forma una sola fase) y heterogénea (sus
componentes se distinguen a simple vista, porque se forma dos fases).

ATOMO: partícula mas pequeña de un elemento, dado que conserva las propiedades
químicas delelemento. Se compone de 3 partículas:
Protón +
P+
se encuentra en el núcleo
0
Neutron +
n
se encuentra en el núcleo
Electrón e- se encuentra en los orbitales
Número atómico: es el número de protones o de electrones. Se designa generalmente
con la Z.
Z = p+ o eMasa atómica: es la sumatoria de protones mas neutrones. Se representa con la letra
A.
A=p+ + no por lo tanto para calcular losneutrones será: no =A – P

Isótopo: Átomos del mismo elemento con el mismo numero atómico, pero diferente
masa atómica. Ejemplos:

Elemento

Hidrogeno
1
1H

Protio

Azufre

Cloro

32
16S

35
17Cl

34
16S

37
17Cl

Neon
20
10Ne

Isótopos
2
1H

Deuterio
3
1H

22
10Ne

Tritio

Números cuánticos: n, l, m, s
n Numero cuántico principal es un numero enteroque representa el tamaño del del
orbital (el orbital se define como la región en el espacio, en la cual es probable que se
encuentren los electrones. n= 1,2,3...7
l Numero cuántico secundario o azimutal y determina la forma del orbital. n-1 y esta
representado por los 4 subniveles s, p, d, f
m Tercer numero cuántico se conoce como magnético, depende de l y representa la
orientación delelectrón.
s Cuarto numero cuántico se conoce como spin o de giro, se refiere a la rotación de un
electrón sobre su propio eje, en sentido contrario.

TEMA 2
TABLA PERIODICA.
El primero en proponer una tabla periódica fue Dimitri Mendeleev que inicio con 60
elementos, los clasifico por orden de su peso atómico, después Monseley los ordeno por
el número atómico que determina la estructura de losátomos y el comportamiento
químico de los elementos.

TABLA PERIODICA
Se forma de 18 columnas o grupos, los 2 primeros y los 6 últimos forman los subgrupos
A y los restantes los subgrupos B. Horizontalmente se divide en 7 periodos que
corresponden a cada uno de las siete capas o niveles de energía de los átomos: K, L, M,
N, O, P, Q. Los lactanidos y los actínidos (elementos de transicióninterna) se indican
por separado ya que si se ponen en el cuerpo de la tabla causarían algunas dificultades
dimensionales.

Clasificación periódica de los elementos.
Están constituidos por los subgrupos A (representado por las familias: I, II, III ,IV, V,
VI ,VII, VIII), que representan la progresión regular de valencias por lo cual reciben el
nombre de representativos.
IA. ALCALINOS: Li,,Na,K, Rb, Cs, Fr (son bases fuertes). Se llaman alcalinos,
debido a que reaccionan con el agua para formar un álcali o solución cáustica (solución
que quema la piel). Metales blandos, color blanco y lustre metálico, reaccionan con el
oxigeno atmosférico. Estructura cristalina, cúbica y compacta.
IIA. ALCALINOTERREOS: Be, Mg, Ca, Sr, Br, Ra. Buenos conductores de calor y
electricidad, con...