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Alunmo:
PRIMERA Y SEGUNDA PARTE
1) La preparación industrial de etilenglicol que se utiliza como anticongelante
para los automóviles y en la preparación de fibras de poliester es:

Si reaccionan 165 gramos de óxido de etileno con 74 gramos de agua, el reactivo
en exceso y los moles de exceso son respectivamente:
a) agua- 4,16 moles
b) óxido de etileno- 0,41 moles
c) agua- 0,41 moles
d) óxido de etileno- 3,37 moles

2) Dada la siguiente ecuación química balanceada:
3A + 4B 2C + 3D + 3E
Sabiendo que las masas moleculares son:
A = 100 uma B = 150 uma C = 85 uma
Si reaccionan 100 gramos de A y 150 gramos de B, los moles y los gramosde
C que se producen son:
a) 1 y 85
b) 0,375 y 31,9
c) 2,110 y 170
d) 0,750 y 63,7

3) A continuación lea atentamente el siguiente texto:
El dióxido de carbono (CO2) se encuentra en la atmósfera como producto de la
respiración de animales y vegetales. Se produce también en las combustiones, en los procesos de fermentación y en las emanaciones volcánicas.

Es un gas incoloro, inodoro y de sabor picante, mucho más denso que el aire.
Las bebidas gaseosas como la cerveza, soda, vinos espumantes, contienen dióxido de carbono disuelto a presión.

En el laboratorio se lo puede obtener descomponiendo el carbonato de calcio
(CaCO3) por acción delácido clorhídrico formándose dióxido de carbono, cloruro
de calcio y agua. Se lo reconoce haciéndolo burbujear en agua de cal (hidróxido
de calcio) formándose un precipitado blanco de carbonato de calcio.


a) De acuerdo al texto leído, plantee la ecuación de obtención para el dióxido de
carbono.
b) Identifique el estado inicial y final de esta transformación.
c) Indique el número de reactivos y productos presentes en la ecuación química.
d) Indique los estados de agregación de los reactivos y productos.
f) Explicite las condiciones necesarias para que se produzca la reacción.
g) Diga si la siguiente afirmación es verdadera o falsa y justifique [continua]

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