quimica

1: Reacciones de Oxido-Reducción
La reacción química por la cual el magensio arde en el aire para dar dióxido de magnesio, no es un proceso aislado, esta compuesto por dos hemirreacciones acopladas. Para que ocurra la oxidación interviene otra especie química que se reduce, pierde oxigeno o cambia su estado de oxidación.
Cunado hay una oxidación, siempre hay una reducción y viceversa. Por esoestas reacciones reciben el nombre de “reacciones oxido- reducción” o reacciones redox.
No hay una sola forma de definir la oxidación y la reducción, existen por lo menos tres:
*Como ganancia o perdida de atomos de oxigeno: historicamente el termino oxidación se identificaba con reacciones en las que los elementos se combinan con el oxigeno, es decir ganan oxigeno. Como consecuencia, lareducción se identifa con la perdida de oxigeno. Con el tiempo los químicos tuvieron que ampliar este concepto a otras especies químicas, como el cloro u otros no metales con similar reactividad que el oxigeno.
* Como ganancia o perdida de atomos de hidrogeno: una especie química se oxida cuando pierde atomos de hidrogeno y se reduce cuando gana atomos de hidrogeno.
* Como ganancia o perdida deelectrones: en la oxidación, los atomos de una especie química pierden electrones o aumentan su numero de oxidación, mientras que en la reducción ganan electrones o disminuyen su numero de oxidación.
En un proceso redox, llamamos agente oxidante al que provoca la oxidación y se reduce, y agente reductor al que provoca la reducción y se oxida.

2: REACCIONES DE COMBUSTION
Ciertas sustancias arden enpresencia del oxigeno, liberando luz y calor, y a menudo, con producción de llama. Este tipo de reacción redox, se denomina “combustión”. Para que se produzca, es necesario un aporte externo de energía, por ejemplo, la chispa que se produce en el encendido electrónico de la hornalla.
En toda combustión, el reactivo que arde se conoce como “combustible”, mientras que el otro reactivo (casi siempreel oxigeno), se denomina comburente. Los combustibles mas frecuentes son los materiales organicos que contienen dos carbono e hidrogeno (por ejemplo los hidrocarburos derivados del petróleo). El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono y agua, si la combustión es incompleta o dióxido de carbono y agua, si la combustión es completa.

3:REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

Enuna reacción de desplazamiento, un átomo de un compuesto se 

reemplaza por un atomo de otro elemento:1

A + BC → AC + B

La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres 

subcategorías:

1. Reacciones de Desplazamiento de halógenos: el fluor es elemento que mayor poder oxidante tiene dentro del grupo y desplaza de cualquiera de los otros halógenos. Por otra parte, elcloro, desplaza al bromo y al yodo, de sus compuestos, de acuerdo con las siguientes ecuaciones:
Cl2(g) + 2 KBr(aq)2 KCl(aq)+ Br2(l)
Cl2(g) +2 Nal(aq)2KCl(aq)+l2(s)

2. Reacciones de Desplazamiento metalico: un metal en estado libre puede reemplazar a otro metal en un compuesto. Por ejemplo, el cobre desplaza a la plata de la solución de nitrato de plata(lareduce)
AgNO3(aq)+Cu(s)Ag(s)+Cu(NO3)2(aq)
Como regla general podemos decir que:
1. Un metal de la serie, reaccionara con cualquier otro que se encuentre en solución y se ubique a su derecha.
2. Un metal será mas reductor (y menos oxidante) cuanto mas a la izquierda se encuentre en la serie.

3.Reacciones de Desplazamiento de hidrogeno: Existen tres tipos dereacciones de desplazamiento de hidrogeno:
1. Los metales alcalinos y algunos alcalinotérreos desplazan al hidrogeno del agua fría y forman hidróxidos, por ejemplo:

2.Los metales menos reactivos, como el hierro, desplazan al hidrogeno del vapor de agua y forman oídos, por ejemplo:

3. Muchos metales, incluso algunos que no reaccionana con el agua, desplazan al hidrogeno de...