Quimica

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BACHILLERATO GENERAL

MODALIDAD NO ESCOLARIZADA A DISTANCIA

Guía Didáctica de la Materia

Química II

Clave de Asignatura: 25

Química II
Objetivos del curso

El propósito general de este curso es analizar las leyes y principios básicos que rigen los cambios químicos, mediante la aplicación de los conocimientos adquiridos, para crear una conciencia crítica de su entorno social.De igual forma balancear las ecuaciones químicas, mediante los métodos de tanteo y oxido reducción, para comprobar teóricamente la ley de la Conservación de la masa y vincularla con su entorno social.

Asimismo analizar las relaciones entre masa - volumen de las substancias que participan en las reacciones químicas, a través del reconocimiento de sus fórmulas, para la resolución de problemasde tipo estequiométrico y sus aplicaciones en la industria química.

Estableceremos la relación entre soluto y solvente, en forma cualitativa y cuantitativa, para comprender los distintos tipos de soluciones y su aplicación.

Aplicaremos las leyes que rigen el comportamiento de los gases, a través de las ecuaciones que expresan las relaciones entre sus variables, para establecer una base quepermita comprender los efectos que éstos tienen en su entorno.

Conoceremos la clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos, a través de la aplicación de las reglas establecidas por la UIQPA, para nombrar y escribir los compuestos orgánicos.

Por último, estableceremos la relación entre el comportamiento de las substancias en la atmósfera, el agua y el suelo, a través de analizarlas causas que alteran sus valores normales; para obtener conciencia crítica del problema de la contaminación, incluyendo el uso alterno de la energía.

OXIDACION - REDUCCION

¿Qué es oxidación y reducción?

Oxidación: Pérdida de electrones: Aumento en el número de oxidación de un elemento.
Reducción: Ganancia de electrones: Disminución en el número de oxidación de un elemento.
Una reacciónde transferencia de electrones se llama reacción de oxidación - reducción o reacción redox.

BALANCEO DE ECUACIONES REDOX

✓ Escriba la ecuación indicando agente oxidante, agente reductor y productos correspondientes.
✓ Balancee el número de átomos de cada elemento que se oxida o reduce.
✓ Deduzca el número de oxidación de cada elemento que cambia en número de oxidación.
✓ Calcule elcambio total del número de oxidación para la oxidación y la reducción.
✓ Multiplique la ecuación de cada semirreacción por el factor más pequeño que ajustará los coeficientes de manera que el número de electrones perdidos sea el mismo que el de los ganados.
✓ Balancear las cargas agregando H3O+ y OH- al lado de la ecuación que corresponda. Si la ecuación se lleva a cabo en medio de ácido empleeH3O+ y en medio básico utilice OH-
✓ Balancee los hidrógenos y los oxígenos agregando H2O en el lado de la ecuación que corresponda.

Ejemplo:
Zn + H3O+ Zn2+ + H2
Zn + 2H3O+ Zn2+ + H2 + 2H2O

ESTEQUIOMETRIA

MASA A MOL

Si se conoce la fórmula de una especie que reacciona, fácilmente puede determinarse la masa molar de tal especie. La masa molar se puede usar paraconvertir el número de gramos de las especies a número de moles tales especies o viceversa.

Ejemplo:

¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno contiene una muestra de 64.0g de oxígeno?

Como el oxígeno es diatómico, la masa molar es:
|( |32.0g |)|
| |1 mol O2 | |

La masa molar invertida se puede usar como factor para transformar el número de gramos de oxígeno a número de moles|64.0g x |1 mol O2 |= 2.00 moles de O2 |
| |32.0g | |

¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 están contenidos en 0.525 moles de amoniaco?

|(|17.03g |)|
| |1 mol NH3 | |

Este factor se emplea para convertir el número de moles a número de gramos de amoniaco:

|0.525 mol NH3 x |17.03 g |= -8.94g |
| |1...
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