Quimica

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Para saber q tipo de enlace son tienes q fijarte primero en las diferencias de electronegatividades a partir de la tabal periodica

Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

ACEITE
Enalce covalente

AGUA
Enlace covalente polar

SAL
enlace ionico

VINAGRE
enlace covalente
Pórque elaceite y el vinagre no son misibles?

El aceite queda arriba y el vinagre abajo, pero porque no se pueden juntar, ósea, porque son inmisibles? espero que me aclaren esta duda...

Gracias!
Recuerda que el vinagre es acido acetico disuelto en agua pero en realidad hay mucho mas agua que acido acetico... las botellas comerciales suelen traer solo 5% de acido acetico

asi que el vinagre no esmiscible en el aceite por la misma razon que el agua no lo es: las fuerzas intermoleculares del agua son de tipo ionico (interacciones dipolo-dipolo) mientras que las del aceite son de tipo covalente (fuerzas de dispersion) por lo que las moleculas de agua "prefieren" interactuar entre ellas mismas que con el aceite y no se mezclan
* hace 2 años
El ácido acético también es mejor conocido comoácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ión acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos,después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamenteácido de 4,8, aproximadamente la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del electrón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica comometabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetil transferasas, y en concreto histona acetil transferasas.
Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído yposterior oxidación de éste a ácido acético.
Contenido[ocultar] * 1 Producción * 1.1 Carbonilación del metanol * 1.2 Oxidación del acetaldehído * 1.3 Oxidación del etileno * 1.4 Fermentación oxidativa * 1.5 Fermentación anaeróbica * 2 Aplicaciones y usos * 3 Seguridad * 4 Véase también * 5 Enlaces externos * 6 Referencias |
Producción [editar]Es producido tanto sintéticamente y por fermentación bacterial. Hoy en día, la ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico. Cerca del 75% del ácido acético hecho en la industria química espreparada por carbonilación del metanol, explicada más adelante. Los métodos alternativos aportan el resto.[1] La producción mundial total de ácido acético virgen se estima en 5 Mt/a (millones de toneladas por año), aproximadamente la mitad es producida en los Estados Unidos. La producción de Europa es aproximadamente 1 Mt/a y está en descenso, y 0,7 Mt/a son producidos en Japón. Otro 1,5 Mt es...
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