Quimica

ESTUDI DELS FACTORS QUE MODIFIQUEN LA VELOCITAT D’UNA REACCIÓ

Estudiarem la influència de la concentració, la superfície de contacte, grau de divisió del reactiu i temperatura en lareacció que té lloc entre l’alumini i l’àcid clorhídric.
A més a més estudiarem la influència d’un catalitzador, el MnO2, en la descomposició del peròxid d’hidrogen.
L’estudi es fa enparal·lel per a cada factor, heu d’agafar una làmina d’Al i afegir HCl fins a cobrir-la i veure què passa.

Material emprat |
Tubs d’assaig |
Fogonet |
Ulleres |
Guants |Pinces per agafar l’Al |
Substàncies per realitzar la pràctica |
Làmines d’Al |
HCl concentrat i diluït |
Peròxid d’Hidrogen |
Òxid de manganès |

Estudis comparatius
Al + 3HClAlCl3 + 3/2 H2

Al col·locar una làmina d’Al a la proveta i afegir HCl concentrat la reacció va molt més ràpida i podem comprovar que és una reacció exotèrmica, és a dir, que lareacció desprèn energia.
Després vam repetir el mateix procediment però en comptes de afegir a la proveta HCl concentrat vàrem posar HCl diluït. Vam podem observar que la reacció és molt méslenta i necessitava que es calentes per iniciar-se.
Aquests dos fets s’explica de la següent manera: A més concentració de l’àcid, en aquest cas HCl , la reacció anava molt més ràpida ino necessitava calor externa per iniciar-se. Per la Teoria de les col·lisions , que es basa en la idea que les partícules de reactiu xoquen, però només una petita fracció ho fan ambenergia suficient per interactuar de forma eficaç. Això es deu a que només una part tenen l'energia i l'orientació adequada per tal de trencar els enllaços existents i crear-ne de nous.L'objectiu d'aquesta pràctica és fer un estudi de què com afecta la presència d'un catalitzador en una reacció química concreta, la qual és la descomposició del peròxid d'hidrogen