QUIMICA

VI. Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos químicos
Son propiedades periódicas de los elementos químicos las que desprenden de los electrones decadena de
valencia o electrones del piso más exterior así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicas.
Radio atómico
Es la distancia de los electronesmás externos al núcleo. Esta distancia se mide en Angström (A=10-8): Dentro de
un grupo sistema periódico, a medida que aumenta el número atómico de los miembros de unafamilia aumenta
la densidad ya que la masa atómica crece más que el volumen atómico. Al añadir un nuevo nivel de energía
aumenta el radio atómico. Dentro de un mismoperiodo, el radio atómico disminuye con el número atómico.
Afinidad electrónica
La electroafinidad, energía desprendida por un ion gaseoso al recibir un electrón ypasa a átomos gaseosos, es
igual el valor al potencial de ionización. Disminuye al aumentar el número atómico de los miembros de una
familia, y aumenta de izquierda aderecha dentro de un mismo periodo. Los elementos con mayor afinidad
electrónica son los de la familia de Halógenos (F, Cl, Br, I, At) los cuales son buenos agentesoxidantes (que
ganan electrones).
Potencial de Ionización
Es la cantidad de energía necesaria para “eliminar” o “arrancar” los electrones menos retenidos por unátomo
que se halla en su estado fundamental. Dicha energía disminuye al aumentar el período (al aumentar el número
atómico dentro de los miembros de una misma familia) yaumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo
período. Los elementos con menor Potencial de Ionización son buenos agentes reductores (que ceden electrones)