quimica

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA
“CINETICA QUIMICA”












SEBASTIAN ARTEAGA
Cod: 06412056
MALLORY PRIETO
Cod: 064091058
OSCAR ROBAYO
Cod: 06412022




Presentado A:
GAITAN ORJUELA GUSTAVO ALONSO




UNIVERSIDAD LIBRE DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA AMBIENTAL
BOGOTA D.C

OBJETIVOS

Introducir de una forma cualitativa, mediante el estudiode una reacción, el concepto de equilibrio químico.
Demostrar como lograr tener una ecuación en estado de equilibrio y que formulas utilizar para esto.
Utilizar la escala de pH para proporcionar una forma apropiada de expresar la acidez y basicidad de disoluciones acuosas diluidas que trabajaremos en el laboratorio.

INTRODUCCION

En el equilibrio químico se dice quea medida que la reacción tiene lugar, disminuye la concentración de los reactivos según se van agotando. Del mismo modo, la velocidad de la reacción también decrece.

Por otro lado al mismo tiempo aumentan las concentraciones de los productos, tendiendo a colisionar unos con otros para volver a formar los reactivos. Por último, la disminución de la velocidad de la reacción directa se equipara al incremento de lavelocidad de la reacción inversa, y cesa todo cambio.

En este caso todas las reacciones químicas del sistema está entonces en ‘equilibrio químico’, en el que las reacciones directa e inversa tienen lugar a la misma velocidad, que es lo mas importante que trataremos demostrar en el informe.

Los cambios en sistemas en equilibrio químico se describen con muchas teorías en las cuales se destaca elprincipio de Le Châtelier, que debe su nombre al científico francés Henri Louis Le Châtelier. Según este principio, cualquier intento de cambio en un sistema en equilibrio provoca su reacción para compensar dicho cambio.

MARCO TEORÍ CO

Una vez iniciada una reacción química puede reaccionar de dos maneras diferentes: la reacción puede desarrollarse hasta que se agote uno de los reactivos obien transcurrir hasta un cierto punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción, aparentemente, se detiene. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. A pesar de que un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo, esto no significa que no estáocurriendo ningún cambio. Inicialmente, los reactivos se combinan para formar los productos, pero llega un momento en que la cantidad de producto es los suficientemente grande que estos productos reaccionen entre sí volviendo a formar los reactivos iníciales. De esta manera transcurren simultáneamente dos reacciones, directa e inversa.

El equilibrio se alcanza cuando los reactivos setransforman en productos con la misma velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos. Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:

Sólo puede existir equilibrio en un sistema cerrado: un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.
Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa delreactivo sin reaccionar, temperatura, etc.). No varían con el tiempo.
Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original.

Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Experimentalmente se comprueba quelas concentraciones de las sustancias implicadas en un sistema en equilibrio se encuentran relacionadas por la siguiente expresión matemática:

aA+bB Cc+dD

[C]c [D]d
K =
[A]a [B]b

En esta expresión el numerador es el producto de las concentraciones de equilibrio de los productos, elevada cada una de...