Quimica

quimica
-Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
-Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:
Al introduciraire en un balón
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
-Explicapor qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
-Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y latemperatura se eleva 60ºC:
¿El gas se expande o disminuye su volumen?
Qué ley explica el hecho experimental?
Determina el nuevo volumen.
-Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
-Daalguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.
-Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?
-Supón que inhalas500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?
-Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando elvolumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura
-Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determinela nueva temperatura en ºC.
-¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).
-Completa la siguiente tabla para un gas ideal:

Presión( P ) V ( volumen ) n ( moles) Tº ( temperatura)

5 lt 1.25 300 ºC
10.4 3500 ml 2.40 ?
1 atm ? 1 273 K
720 torr 300 ml ? 23ºC
0.45 atm 500 ml 0.001 ?

-qué diferenciahay entre un gas real y un gas ideal? Explica.
-De cuáles variables depende el volumen ocupado por un gas.Explica
-Enuncia las leyes de los gases ( Boyle- Mariotte, Charles, Combinada, Princ....