Quimica

Pasos para escribir una estructura de Lewis: 1. Escriba la estructura fundamental del compuesto mostrando qué átomos están unidos entre sí. Ponga el elemento con la EI más baja en el centro (con algunas excepciones). 2. Cuente el número total de electrones de valencia. Agregue 1 para cada carga negativa. Reste 1 para cada carga positiva. 3. Cuente el número total de electrones requeridos paracada átomo para tener sus orbitales llenos. 4. Reste el número obtenido en el paso 2 de aquel obtenido en el paso 3. El resultado es el número de electrones de enlace. 5. Asigne 2 electrones de enlace a cada enlace. 6. Si sobran electrones de enlace, haga algunos dobles y triples enlaces. En general los dobles enlaces se forman entre C, N, O y S. Los triples enlaces están usualmente restringidos a C,N y O. 7. Si sobran electrones de valencia, asígnelos como pares solitarios completando el octeto de todos los átomos excepto el hidrógeno. 8. Determine la carga formal.

En resumen las estructuras de Lewis comparten el número total de electrones de valencia entre los átomos de una molécula de tal manera que cada átomo alcance una configuración de gas noble. Ej.: Cianuro de hidrogeno (HCN) 1.Escriba la estructura fundamental del compuesto mostrando qué átomos están unidos entre sí. H y F siempre son átomos terminales. Ponga el elemento con la EI más baja en el centro (con algunas excepciones).

2. Cuente el número total de electrones de valencia. Agregue 1 para cada carga negativa. Reste 1 para cada carga positiva.

3. Cuente el número total de electrones requeridos para cada átomopara tener sus orbitales llenos.

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4. Reste el número obtenido en el paso 2 de aquel obtenido en el paso 3. El resultado es el número de electrones de enlace.

5. Asigne 2 electrones de enlace a cada enlace.

6. Si sobran electrones de enlace, haga algunos dobles y triples enlaces. En general los dobles enlaces se forman entre C, N, O y S. Los triples enlaces están usualmenterestringidos a C, N y O.

7. Si sobran electrones de valencia, asígnelos como pares solitarios completando el octeto de todos los átomos excepto el hidrógeno.

8. Determine la carga formal. (Lo veremos más adelante). USOS Y TOXICIDAD DEL IÓN CIANURO Es utilizado en el ámbito industrial, minero, en la galvanoplastía de electrodeposición de zinc, oro, cobre y especialmente plata y de uso en laproducción de plásticos de base acrílica. Es muy tóxico, potencialmente letal. Una concentración de 300 partes por millón en el aire es suficiente para matar a un humano en cuestión de minutos. Su toxicidad se debe a que el ion cianuro CN- inhibe la respiración celular. Su capacidad de envenenamiento es superior a la del CO en los fuegos y permite inmovilizar a una victima en un breve periodo de tiempo,este efecto debe ser tenido en cuenta por los bomberos. Suele producirse por la combustión de productos sintéticos tales como ropas, moquetas, alfombras, etc. su ingesta suele ser debida a la inhalación.

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Ej.: Ión Cianuro (CN-) 1. Escriba la estructura fundamental del compuesto mostrando qué átomos están unidos entre sí. H y F siempre son átomos terminales. Ponga el elemento con la EI másbaja en el centro (con algunas excepciones).

2. Cuente el número total de electrones de valencia. Agregue 1 para cada carga negativa. Reste 1 para cada carga positiva.

3. Cuente el número total de electrones requeridos para cada átomo para tener sus orbitales llenos.

4. Reste el número obtenido en el paso 2 de aquel obtenido en el paso 3. El resultado es el número de electrones de enlace.5. Asigne 2 electrones de enlace a cada enlace.

6. Si sobran electrones de enlace, haga algunos dobles y triples enlaces. En general los dobles enlaces se forman entre C, N, O y S. Los triples enlaces están usualmente restringidos a C, N y O.

7. Si sobran electrones de valencia, asígnelos como pares solitarios completando el octeto de todos los átomos excepto el hidrógeno.

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