quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA.


INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN.


Laboratorio de Química.


Practica No.1: ENLACES.


Grupo:

Salón:

Equipo No.3.

Nombre de la profesora:






PRACTICA NO.1 ENLACES.
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas,de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones Teóricas
Enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Enlace iónicoCaracterísticas:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperaturaambiente, ninguno es un líquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua

Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esferas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio Elcloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C

Enlace covalente
Características:
• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
•Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de loselementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, tetra cloruro de carbono,etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificare, con elementos que existen como moléculas diatónicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.
• El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula).
• El oxigenoy el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
• El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
• En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento mas electronegativo.
• El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que esestable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su ultimo nivel.
• Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica posible

Tipos de enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se clasifican en:
• COVALENTES POLARES
• COVALENTES NO POLARES
• COVALENTES COORDINADO
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la mismaelectronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativa, en términos, generales es el siguiente:
Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar...