Quimica

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la finalidad de agregar 50 mL de agua destilada y calentar a 50 °C en el paso 2?
• Disolver los componentes solubles en agua de la mezcla de sólidos (NaCl yCaCO3).

2. ¿Qué sustancia se disuelve en el paso 2 y cuál permanece insoluble?
• El NaCl es el que se disuelve, porque es muy soluble en agua, al ser una sal iónica polar. Al contrarioel carbonato de cálcico no es soluble en agua, siendo esta sustancia que permanece insoluble.

3. ¿Cuál es el objeto de lavar varias veces el residuo con agua destilada?
• Su objetivoes, para que los residuos de NaCl que aún quedaban en el filtro con el agua destilada se disolverán.

4. ¿Por qué debe conocerse el peso del papel filtro en el paso 3?
• Se pesa elpapel filtro, para poder calcular la cantidad de residuo que queda en el papel después de que la sustancia se seca.

5. ¿Por qué razón se agrega disolución de AgNO3 a unas gotas de lasaguas de lavado en el paso 4?
• Se agrega AgNO3, para comprobar si en la disolución no quedaban residuos de la mezcla de NaCl Y CaCO3.

6. ¿Para qué se agrega etanol al residuo en el paso5?
• Se agrega etanol al filtro, para purificar los residuos de CaCO3.

7. ¿Qué sustancia se pesó en el paso 8?
• Se pesa el residuo de CaCO3, secado en la estufa después de laseparación cuantitativa.

8. ¿Qué sustancia se pesó en el paso 11?
• No se filtró el agua nuevamente, debido a que no estaba turbia.

9. Con los datos obtenidos en los pasos 8 y 11 calculela masa de cada componente y expréselas en porcentaje en peso.
• La masa de los residuos filtrados son:
2.9569 gr – 1.58 gr = 1.3769gr de filtrado de CaCO3.

10. ¿Cuál es lacomposición en peso de la mezcla de NaCl y CaCO3 que se le proporciona?
• Se comenzó con 3.01gr. de mezcla de NaCl y CaCO3, y luego de la separación queda como residuo 1.3769gr de mezcla.