quimica
Ministerio del Poder Popular Para La Educación
Unidad Educativa Privada Instituto Escuela “Maracay”
Maracay, Edo. Aragua
PRÁCTICA N° 3ESTABLECIMIENTO DE
UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Maracay, 18 de marzo de 2013
1. OBJETIVO: Determinar experimentalmente los coeficientes de una ecuación química.
2. ¿CÓMOSE REPRESENTAN LOS CAMBIOS QUÍMICOS?
Los cambios químicos que experimentan los componentes de un sistema se representan mediante ecuaciones químicas.
3. CÁLCULOS PARA HALLAR COEFICIENTES DE LAECUACIÓN
TABLA DE DATOS
01
Masa del tubo+ Bióxido de magnesio
37,35
07
Moles de KClO3 que reaccionaran
0,00106
02
Masa del tubo + MnO2 + KClO3
37,48
08
Moles de oxígeno formados0,0021
03
Masa de KClO3 que reaccionan (2-1)
0,13 g
09
Moles de KCl formados
0,000805
04
Masa del tubo + contenido después de calentar
37,41
10
05
Masa del oxígeno desprendido (2-4)
0,07 g11
06
Masa de KCl formado (4-1)
0,06 g
12
Masas molares de cada sustancia
KClO3 KCl
K= 1 x 39 = 39 K = 1 x 39 = 39
Cl = 1 x 35,5 = 35,5 Cl = 1 x 35,5 = 35,5
O= 3 x 16 = 48
Mm……………..122,5 g/mol Mm………………. 74,5 g/mol
Moles de cada sustancia
Coeficientes experimentales de la ecuación
4. ECUACIONES BALANCEADAS:TEÓRICA Y EXPERIMENTAL
KClO3 MnO2 KCl + O2
TEÓRICA:
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2
EXPERIMENTAL
1 KClO3 MnO2 KCl + 3 O2
5.CONCLUSIONES
Estefanía Castro:
Mediante este experimento que realizamos en el laboratorio podemos observar y
Confirmar los coeficientes de una ecuación química, en este caso lo efectuamos
Con loselementos dados en la práctica y en los anteriores ejercicios se puede notar
El resultado, de igual forma los procedimientos específicos llevamos a cabo nos
Arrojo una cierta cantidad con la cual se...
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