quimica

Lothar Meyer
(Varel, 1830 - Tubinga, 1895) Químico y médico alemán. Profesor de química en Breslau y en el Instituto Politécnico de Karlsruhe, a partir de 1876 desarrolló su labor docente en combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre. Sus estudios se orientaron luego a la química inorgánica y a la química física, y dieron como fruto un sistema de clasificación periódicade los elementos.
Tubinga. Dedicado al principio a investigaciones de química fisiológica, estudió las Estableció una tabla de los elementos dispuestos según el peso atómico creciente, semejante a la de D. I. Mendeleiev, e hizo notar que los elementos que poseen propiedades químicas similares vienen a caer en las mismas columnas verticales. Esta periodicidad de las propiedades de los elementos enfunción de su peso atómico fue más tarde desarrollada y completada.

















Glenn Seaborg
(Glenn Theodore Seaborg; Ishperming, EE UU, 1912-Redondo Beach, id., 1997) Científico estadounidense que compartió el Premio Nobel de Química en 1951 con Edwin Mattison McMillan. Seaborg estudió en la Universidad de California-Los Ángeles y con posterioridad en la Universidad deBerkeley, donde en 1937 se doctoró en química.
Con sus colaboradores, añadió entre 1940 y 1955 nueve elementos nuevos a la Tabla Periódica, de los cuales el plutonio, de número atómico 94, es el más conocido porque se utiliza como agente explosivo de cierto armamento nuclear.
La predicción de las propiedades químicas y de la localización de dichos elementos en la Tabla Periódica vienedeterminada por el principio expuesto por Seaborg en 1944, conocido como concepto actínido, según el cual los elementos más pesados que el uranio constituyen un grupo separado dentro de la Tabla Periódica.
















Henry Moseley
(Henry Gwyn-Jeffreys Moseley; Weymouth, 1887 - Gallípoli, 1915) Físico inglés que demostró la relación entre el número atómico y la carga nuclear de loselementos, llamada en su honor Ley de Moseley. Procedente de una familia de científicos, realizó sus estudios en Oxford, donde obtuvo su título en 1910. Rutherford lo acogió bajo su tutela en Manchester; pero tan sólo estuvo dos años con él y volvió a Oxford.
Moseley centró su actividad en el estudio de los rayos X, utilizando para ello los trabajos que sobre dichas radiaciones habían hecho otroscientíficos como Bragg y Von Laue, en los que habían demostrado, respectivamente, que los rayos procedían de los metales usados como anticátodo en los tubos de rayos X, y que las frecuencias de estos rayos podían ser calculadas por una técnica de difracción cristalográfica.
En 1913, el joven Moseley, que conocía este último método, se hallaba en Manchester intentando hallar la medición exacta delas longitudes de onda de los rayos X, pero prefería servirse de cristales, en lugar de rejillas de refracción, para producir una deflexión de los rayos dependiente de la longitud de onda. Probó con más de treinta metales -que incluían desde el aluminio al oro- como anticátodos, descubriendo que las ondas de rayos X variaban regularmente de posición al pasar de un elemento a otro, pero siempresiguiendo el orden que ocupaban en la tabla periódica.
Este patrón de variación le permitió establecer que el número que marca la posición de un elemento, en una serie ordenada, es el mismo que da la carga eléctrica del núcleo, es decir, que la carga nuclear era igual al denominado por el propio Moseley número atómico. La veracidad de estas teorías significaba poder determinar la carga nuclear decualquier elemento, al igual que el número de electrones de su átomo, con sólo mirar el lugar que ocupaba en la lista.








Jhon Newlands
(Southwark, 1837-Londres, 1898) Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se...