Quimica

Volumen
De
NaOH (gotas)
pH de la Solución
20mL 3.352
21mL 3.474
22mL 3.913
23mL 4.027
24mL 4.159
25mL 4.138
26mL 4.416
27mL 4.521
28mL 4.599
29mL 4.577
30mL 4.60631mL 4.684
32mL 4.727
33mL 4.810
34mL 4.868
35mL 4.998
36mL 5.043
37mL 5.093
38mL 5.176
39mL 5.253
40mL 5.349
41mL 5.441
42mL 5.595
43mL 6.025
44mL 6.423
45mL10.247
46mL 11.134
47mL 11.358
48mL 11.593
49mL 11.604
50mL 11.607
51mL 11.612
52mL 11.620




Universidad De Puerto Rico en Aguadilla
Departamento de Ciencias NaturalesDivisión de Química






Experimento:
Determinación de la constante Ka







Benny Badillo
Edgar Rivera
Fecha en que se realizó: 19 de Abril de 2012
Fechade entrega: 25 de Abril de 2012
Quim 3004-J76
Prof. Brenda Ramos
Lab. Química 2







 
Conclusión

En el experimento Determinación de la constante de Ionizaciónde Un Acido Débil (Ka) los principales objetivos fueron:
• Construir una curva de titulación para calcular la constante de Ka

Empezamos con 10mL de la solución de AcidoAcético (CH3COOH) en un vaso precipitado. Tomamos su pH. Luego le añadimos un 1 mL de Hidróxido de Sodio (NaOH) a la solución y tomamos su pH. Repetimos este proceso hasta obtener uncambio en pH primero bastante en diferencia a las previas medidas y después obteniendo unos valores casi similares.
Con estos datos construimos la curva de titulación. Con estagrafica identifcamos el Punto de Equivalencia que es cuando la base se ha transformado en su acido conjugado. Determinamos el valor de pH que es la mitad del punto de equivalencia.En este punto se ha neutralizado la mitad del acido. Con estos datos determinamos los valores de pKa y Ka. Nuestro resultado de pKa fue 7.379 y nuestro valor de Ka fue 4.18x10^-8.