Quimica

1) Consulte en la literatura y explique:
a. ¿Qué es un catalizador? b. ¿Por qué funciona un catalizador? c. ¿Qué es un mecanismo de reacción? d. ¿Cuál es el paso determinante de la velocidad parauna reacción que ocurre en varias etapas?
a) Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce opropicia dicha reacción sin actuar en la misma. b) Funcionan gracias a que disminuyen la energía de activación y aceleran la reacción, pues alcanza más rápidamente el equilibrio, mediante lamodificación del mecanismo de reacción. c) Un mecanismo de reacción expone en detalle los pasos individuales que se dan en el curso de una reacción. Cada uno de estos pasos, llamados pasos elementales, tieneuna ecuación de velocidad bien definida que depende del número de moléculas (la molecularidad) del paso. d) El paso determinante de la velocidad de las reacciones de varias etapas corresponde al pasomás lento de la reacción por pasos.
2) Aporte los catalizadores comúnmente encontrados en la fabricación de
a. Ácido sulfúrico: Óxido de Nitrógeno, Vanadio.
b. Amoníaco: Hierro.
c. Hidrogenaciónde grasas: Níquel, Platino, Paladio.
3) Los siguientes datos cinéticos son para la reacción NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g) a 273.15 ºC:
Experimento
[NO]0(M)
[Br2]0(M)
V(M/s)
1
0.10
0.20
24
20.25
0.20
150
3
0.10
0.50
60
4
0.35
0.50
735

a. Determine la ley de velocidad de esta reacción.




También:

Entonces:


Luego:



También:

Entonces:







b.calcule el valor de k. (número y unidades correctas).









c. Escriba la relación entre la velocidad de formación de NOBr y la velocidad de desaparición de Br2.



2) Para la reacciónSe han tabulado los siguientes datos cinéticos a distintas temperaturas:
T (K)
k(M-1 s-1)
600
0.028
650
0.22
700
1.3
750
6.0
800
23
a. Calcule A.
Teniendo en cuenta la ecuación de...