quimica

TALLER DE SOLUCIONES


TALLER-SOLUCIONES

QUIMICA GENERAL

I. Para cada caso halle la Molaridad (M), de la solución planteada:
a. 420 gramos de H2SO4 en 125 ml de solución
420 gr acidosulfurico en 125ml de solución.
Peso mol H= 1 x 2 = 2
S= 32 x 1 =32
O= 16 x 4= 64
Total = 98 gr
420grs x 1 mol de acido zulfurico
98 gr x 1.000 ml
= 1 litrox 1
125
420 x 1.000 = 420.000 / 98 = 4.285
98
4.285 /125 = 34.280 Mol
b. 635 gramos de KCl en 360 ml de solución
635 gr de cloruro de potasio en 360ml desolución
Peso Mol N= 39 x 1 =39
Cl= 35 x 1 = 35
Total = 74 gr
635gr de cloruro de potasio x 1 mol
74 grs x 1.000 ml
= 1 litro x 1
360
635 x 1.000 =635.000/74 = 8.581
8.581 / 360 = 23,836 MOL

c. 510 gramos de NaCl en 205 ml de solución
510 gr de cloruro de sodio en 205 ml de solución
Peso Mol Na= 23 x 1 = 23
CL = 35 X 1=35
Total= 58 gr
510 gra x 1 mol de cloruro de sodio
58 grs x 1.000 ml
1 litro de x 1
125
510 x 1.000 = 510.000 / 58 = 8.793
58
8.793 / 205 =42.893 Mol


d. 105 gramos de HNO3
150 gr de acido nitrico
Peso Mol H = 1 x 1 = 1
N = 14 x 1 = 14
O = 16 x 3 = 48
Total = 63 grs
105 grs x 1 mol de acidonitrico
63 grs x 1.000 ml
1 litro x 1
105 x 1.000 = 105. 000 / 63 = 1.666
63 grs

II. Para cada caso halle la molalidad (m), de la solución planteada:

a. 15 gramos de H3PO4 en215 ml de H2O
15 grs de H3PO4 en 215 ml de H2O
H = 1 x 3 = 3
P = 31 x 1 = 31
O = 16 x 4 = 64
Total = 98
15 x 1 mol = 0,153
98 H3PO4
215 ml HO2 x 1 Ng de H2O = 0.215 Ng de HO2
1.000ml de h2O
M = mol solución = 0.15 de mol H3PO4
Ng solución 0,25 Ng H2O
= 0.698 mol
b. 43 gramos de KOH en 347 ml de H2O
43 gramos de hidroxido de potasio en 347 ml de...