Quimica

GRUPO ASESOR PEDAGÓGICO

SIMULACRO PARCIAL DE QUÍMICA.

Responda las preguntas del 1 al 8 de acuerdo con el siguiente texto.

1. El nivel de un líquido como el agua o el éter, en un recipiente abierto a temperatura ambiente, disminuye gradualmente porque se convierte en gas y se mezcla con el aire que le rodea. Cuando el recipiente esta tapado, el nivel del liquido no se ve disminuir.175














Es incorrecto afirmar que:


A. Las moléculas en la vasija cerrada no se evaporan. De ahí que el nivel no baje
B. Para escapar del aire, las moléculas superficiales de la vasija abierta deben ganar suficiente energía cinética
C. Tanto en el recipiente abierto como en el cerrado ocurren cambiosfísicos
D. Las moléculas superficiales de la vasija cerrada si escapan al aire, pero regresan al liquido al chocar nuevamente con el.

2. Si se coloca a calentar agua en un recipiente abierto, hasta ebullición, a una presión de la atmósfera, es valido afirmar que:


A. Cuando la temperatura es 373ºK la presión interna de las burbujas formadas en el seno del liquido es igual ala presión atmosférica
B. Si la temperatura es de 100ºC, la presión de las burbujas es menor a la presión externa
C. Cuando la temperatura es superior a 100º C, la presión de las burbujas es mayor a la externa
D. Cuando la temperatura es inferior a 100ºC, la presión externa es igual a la presión interna de las burbujas

3. Una persona al estudiar las propiedades deuna sustancia química X, encontró los siguientes resultados


A. X es un sólido azul y cristalino a temperatura ambiente
B. Tiene un punto de fusión de 1200º C
C. Se disuelve en agua para dar una disolución coloreada
D. Fundido, da mas de un producto por electrolisis
E. Al calentarlo en presencia de aire, forma un sólido blanco

4. Comoresultado de las pruebas se puede asegurar que
X es:

A. Compuesto
B. Elemento
C. Mezcla
D. Solución




figura de la página 170 responda:
diagrama de fases
















5. Al analizar el diagrama de fases, se concluye que para permitir queuna sustancia X experimente una sublimación reversiva (proceso físico en el que la materia pasa de la fase gaseosa a la fase sólida) debemos:


A. Modificar el punto de fusión de la sustancia
B. Enfriar el gas bajo presión
C. Aplicar mayor temperatura al proceso
D. Realizar el proceso a altas presiones

6. El cambio del estado del hielo seco de la fasesólida a la fase gaseosa ocurre debido a que:

A. El CO2 tiene bajo calor de sublimación
B. El calor especifico del CO2 es alto
C. El CO2 solo existe en fase liquida a presiones mayores que la presión atmosférica
D. El CO2 es una sustancia que nunca existe en fase liquida

7. 12 ml de una sustancia X de densidad 1,2 g/ml pesan lo mismo que 18 ml de unasustancia Y. Si comparamos la densidad de las dos sustancias X y Y, podemos concluir que:


A. La densidad de las dos sustancias es igual
B. La densidad de la sustancia X es menor que la de Y
C. La densidad de la sustancia Y es 0,8 g /ml
D. 14,4 gr. de la sustancia Y ocupan exactamente 12 ml

Las preguntas 8 y 9 están relacionadas con la siguienteinformación. Las gráficas a continuación muestran:
• El calentamiento de una sustancia pura, inicialmente en fase solida hasta llegar a fase gaseosa.
• El calentamiento de una mezcla sólida que pasa a liquido y luego a vapor.
























































8. La observación valida para la grafica 1 es...