Quimica

DERMINACION DEL ASCENSO EBULLOSCÓPICO Y LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA NO VOLÁTIL Y NO ELECTROLÍTICA Trabajo Práctico N°4

Fundamentos de Química General Ing. Franco Davolio; Lic. Cecilia Rosa de Schaefer y Dra. M. M. E. F. de Ruiz Holgado 27

Universidad Nacional de Tucumán
Facultad de Ciencias Exactas y Tecnología Departamento de Química

Nombre del Alumno: Carrera: Comisión: Año:OBJETIVOS: Que el alumno: a) Aprenda a determinar temperaturas de ebullición. b) Sea capaz de diferenciar el proceso de evaporación con el de vaporización de una sustancia. c) Observe el efecto sobre la presión de vapor que produce un soluto no volátil a un solvente. d) Aprenda a determinar masa moleculares a partir de una propiedad coligativa. 1.TEORIA Las propiedades coligativas sonaquellas que dependen del efecto colectivo del número de partículas de soluto independientemente del tipo de las partículas disueltas. Las propiedades coligativas son cuatro: la elevación del punto de ebullición, el descenso de la temperatura de congelación, el descenso de la presión de vapor y la presión osmótica. El aumento del punto de ebullición respecto al disolvente puro es directamenteproporcional al numero de moles de soluto por cada 1000 g de solvente( m). Por lo tanto para una solución diluida de soluto no volátil y no electrolito podemos escribir: g 2 1000 (1) Te  K e .m  K e  M 2 g1 En donde g2, g1 , M2, Ke son los gramos de soluto, los gramos de solvente, la masa molecular del soluto y la constante ebulloscópica respectivamente. 2.PARTE EXPERIMENTAL Se arma elequipo de la Figura 1. Se coloca en el tubo ebulloscópico una masa conocida de alcohol etílico y perlitas de vidrio, como núcleos de ebullición. Para determinar la masa de solvente se miden 20 cm3 del líquido y con la densidad de tablas a la temperatura del laboratorio se calcula la misma. Se calienta el tubo ebulloscópico, cerrado con tapón, con su contenido a baño María para que el calentamientosea homogéneo. Se coloca el termómetro en el seno del líquido para determinar la temperatura de ebullición, ya que en los vapores podría cometerse error puesto que el tubo ebulloscópico no está aislado y puede haber intercambio de energía con el medio ambiente que está más frío, sino daría la misma temperatura en los vapores que en el líquido puro cuando éste está en ebullición. La medidadse realiza cuando la temperatura es constante o difiere en 0,3 °C. Se registran las cinco últimas lecturas, se saca el promedio y esa es la temperatura de ebullición del solvente. Note que el tubo ebulloscópico esta unido a un refrigerante vertical abierto para que la ebullición se realice a p atmosférica. Se deja enfriar el contenido y se agrega una cantidad conocida de urea, se agita el tuboebulloscópico para que se disuelva todo el soluto. Se repite el procedimiento de calentamiento y se determina la nueva temperatura de ebullición de la solución. Se calcula el ascenso ebulloscópico y se despeja de la ecuación 1 la masa molar del soluto.

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DETERMINACION DEL ASCENSO EBULLOSCÓPICO Y LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA NO VOLÁTIL Y NO ELECTROLÍTICA INFORME DE LOS RESULTADOS: Exp. 1 Volumen de solvente Masa de solvente t e (I) °C t e (II) °C t e (III) °C t e (IV) °C t e (V) °C Promedio = t0e solvente °CAscenso ebulloscópico M calculado M (Valor de tablas) Error absoluto Error relativo %

Exp. 2 Masa de soluto Molalidad solución t e (I) ( °C) t e (II) °C t e (III) °C t e (IV) °C t e (V) ( °C) Promedio = te de solución (°C)

Errores Cometidos: 1) ...................................................................................................................................... 2)...