Quimica
Páginas: 6 (1300 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2012
UNIVERSIDAD CATOLICA DE LA SANTISIMA CONCEPCION
FACULTAD DE CIENCIAS
LABORATORIO Nº 6
DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES DEL ACIDO FOSFÓRICO
Nombre profesor cátedra: Sergio Hernández
Nombre profesora laboratorio:Irene Concha
Nombre alumna: Fernanda vivallos
Fecha:10/05/2012
RESUMEN
En este practico se determinaran las constantes del acido fosfórico a travez de medidas de pH a distintos volúmenes de adicion de hidróxido de sodio obteniendo unacurva de calibración con sus respectivos puntos de equivalencia.
INTRODUCCION
La escala del pH es utilizada para organizar y clasificar las sustanicas de acuerdo a su acidez o basicidad y de esta manera poder aplicar a reacciones o a soluciones reguladoras de pH y en algunos casos como medios de reacción, estasmedidas se basan en las concentraciones de los iones hidronio (H3O+) y fue desarrollada por Sorensen en 1909.
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidronio, según la siguiente formula :
[pic]
El acido fosfórico de fórmula química H3PO4, es un ácido debil que constituye la fuente de compuestos de importancia industrial llamados fosfatos. Atemperatura ambiente, el ácido fosfórico es una sustancia cristalina con una densidad relativa de 1,83. Tiene un punto de fusión de 42,35 °C.
El ácido fosfórico es un ácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua como se muestra en las siguientes reacciones:
H3PO4(s) + H2O(l) [pic] H3O+(aq) + H2PO4−(aq) Ka1=7.25×10−3
H2PO4−(aq)+ H2O(l) [pic] H3O+(aq) + HPO42−(aq) Ka2= 6.31×10−8
HPO42−(aq)+ H2O(l) [pic] H3O+(aq) + PO43−(aq) Ka3= 3.98×10−13
Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfurico.El Pka de un compuesto es el PH (logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones) al cualla fracción no ionizada de este corresponde al 50% y el otro 50% esta ionizada.
El ácido fosforico es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación,el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa;como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadoresde agua y detergentes.Muy utilizado en laboratorios químicos en la preparación de disoluciones tampón o reguladoras del pH.
Objetivo:
• Determinación de las constantes del acido fosforicoTABLA DE DATOS EXPERIMENTAL
|Muestra Problema |Nº10 |
|Patron Primario |NaOH estandarizado |
|Volumen de NaOH (mL ) |pH |
|0,5 |2,18 |
|1,0|2,22 |
|1,5 |2,27 |
|2,0 |2,32 |
|2,5 |2,37 |
|3,0 |2,44...
FACULTAD DE CIENCIAS
LABORATORIO Nº 6
DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES DEL ACIDO FOSFÓRICO
Nombre profesor cátedra: Sergio Hernández
Nombre profesora laboratorio:Irene Concha
Nombre alumna: Fernanda vivallos
Fecha:10/05/2012
RESUMEN
En este practico se determinaran las constantes del acido fosfórico a travez de medidas de pH a distintos volúmenes de adicion de hidróxido de sodio obteniendo unacurva de calibración con sus respectivos puntos de equivalencia.
INTRODUCCION
La escala del pH es utilizada para organizar y clasificar las sustanicas de acuerdo a su acidez o basicidad y de esta manera poder aplicar a reacciones o a soluciones reguladoras de pH y en algunos casos como medios de reacción, estasmedidas se basan en las concentraciones de los iones hidronio (H3O+) y fue desarrollada por Sorensen en 1909.
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidronio, según la siguiente formula :
[pic]
El acido fosfórico de fórmula química H3PO4, es un ácido debil que constituye la fuente de compuestos de importancia industrial llamados fosfatos. Atemperatura ambiente, el ácido fosfórico es una sustancia cristalina con una densidad relativa de 1,83. Tiene un punto de fusión de 42,35 °C.
El ácido fosfórico es un ácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua como se muestra en las siguientes reacciones:
H3PO4(s) + H2O(l) [pic] H3O+(aq) + H2PO4−(aq) Ka1=7.25×10−3
H2PO4−(aq)+ H2O(l) [pic] H3O+(aq) + HPO42−(aq) Ka2= 6.31×10−8
HPO42−(aq)+ H2O(l) [pic] H3O+(aq) + PO43−(aq) Ka3= 3.98×10−13
Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfurico.El Pka de un compuesto es el PH (logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones) al cualla fracción no ionizada de este corresponde al 50% y el otro 50% esta ionizada.
El ácido fosforico es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación,el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa;como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadoresde agua y detergentes.Muy utilizado en laboratorios químicos en la preparación de disoluciones tampón o reguladoras del pH.
Objetivo:
• Determinación de las constantes del acido fosforicoTABLA DE DATOS EXPERIMENTAL
|Muestra Problema |Nº10 |
|Patron Primario |NaOH estandarizado |
|Volumen de NaOH (mL ) |pH |
|0,5 |2,18 |
|1,0|2,22 |
|1,5 |2,27 |
|2,0 |2,32 |
|2,5 |2,37 |
|3,0 |2,44...
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