Quimica

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Objetivo:
• Definir las reacciones de oxidación y reducción.
• Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método de REDOX.
• Reconocer laimportancia de REDOX en la industria química.
Resultados:
Describe las diferencias entre agente oxidante y agente reductor.
-El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio aumentando su estado de oxidación
-El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electronesquedando con un estado de oxidación inferior al que tenia
¿En qué dirección se mueven los electrones durante una reacción redox: desde el agente oxidante hacia el agentereductor o en dirección opuesta?
Del agente reductor al oxidante

Escribe la ecuación de una reacción que no sea una reacción redox, y describe si existe transferencia deelectrones.
2NA+O2=Na2O todo depende si el tipo de reacción es iónica los electrones se ceden o transfieren si es covalente solo se comparten los pares
¿Es necesario eloxígeno como reactivo en una reacción de oxidación? Explica y da el fundamento a tu respuesta.
En una oxidación es básico el oxigeno ya que la misma palabra lo dice oxidaciónEl litio metálico es una sustancia que reacciona violentamente con el gas flúor y forma el fluoruro de litio.
Escribe la ecuación química que describa esta reacción.2Li+F2 --( 2 LiF
Determina si es una reacción redox o no lo es.
Si lo es

Si fuera una reacción redox, ¿cuál elemento se oxida y cuál sereduce?
Ell litio es metálico es 0 y pasa a hacer litio +1 por lo tanto esta oxidando
y el flúor esta al inicio en 0 y paso a fluor-1 por lo tanto se redujo