Quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
U.E.P “Ángel Custodio Serrano”
Grado: 4to “B”


















Equilibrio químico y Rapidez de reacción












Profesor: Alumnas:
Henrry FernándezYoalci Leal
Gleysmar Millán



Cúa, febrero 2012

Introducción


Las ecuaciones para las reacciones químicas se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los productos en reactivos. Se asume que lareacción es completa y que al término de la reacción no queda ningún reactivo habiéndose transformado todo en producto









































Equilibrio Químico


Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, estesería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
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Pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienenque ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los producto

Guldberg y Waage (1865), basándose en las ideas de Berthollet, propusieron la ley de acción de masas:
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[pic]donde A, B, S y T son masas activas y k+ y k− son las constantes de velocidad. Cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales:
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y la relación entre las constantes de velocidad es también una constante, conocida ahora como constante de equilibrio.
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Principales características del equilibrio

• Las reacciones químicas son cambios enlos cuales las sustancias se transforman en otras distintas.

• Las reacciones químicas van acompañados de cambios de energía debido al calor absorbido para romper enlaces existentes y el calor desprendido para formar nuevos enlaces. El cambio neto de entalpía en una reacción se llama calor de reacción.

• El cambio de entalpía es una función de estado, su valor depende del estado final einicial del sistema y no del camino seguido para el proceso.

• Una reacción reversible es aquella que ocurre en un recipiente cerrado bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, de manera tal que tanto la reacción directa como la reacción inversa se producen en magnitudes apreciables

• Una reacción irreversible es aquella que se produce en condiciones tales que no puede ocurrir lareacción inversa o en caso de que pueda producirse la reacción inversa, su magnitud es despreciable.

• Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, en el recipiente se encuentran presentes todas las especies involucradas en la reacción.

• Una mezcla de sustancias cuya composición no cambian con el tiempo no necesariamente se encuentra en un estado de equilibrio químico. Es necesario que esténocurriendo dos reacciones opuestas.





















Constante de equilibrio

es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o, si está desplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en este caso mayor...