Quimica

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Corrosión

Oxidación del metal.

Símbolos de sustancias corrosivas.
La corrosión puede ser una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa delaire, como la herrumbre del hierro y elacero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales queinvoca a la vez nociones de química y de física (físico-química).
Contenido  [ocultar]  * 1 Definiciones básicas * 2 Protección contra la corrosión * 2.1 Diseño * 2.2 Recubrimientos * 2.3 Elección del material * 2.4 Dominio del ambiente * 2.5 Inhibidores de la corrosión * 3 Tipos de corrosión * 3.1 Corrosión química * 3.1.1 Ataque por metal líquido* 3.1.2 Lixiviación selectiva * 3.1.3 Disolución y oxidación de los materiales cerámicos * 3.1.4 Ataque químico a los polímeros * 3.2 Corrosión electroquímica o polarizada * 3.3 Tipos de corrosión electroquímica * 3.4 Celdas de composición * 3.5 Celdas de esfuerzo * 3.6 Corrosión por oxígeno * 3.7 Corrosión microbiológica * 3.8 Corrosión porpresiones parciales de oxígeno * 3.9 Corrosión galvánica * 3.10 Corrosión por actividad salina diferenciada * 3.11 Corrosión por heterogeneidad del material * 3.12 Corrosión por aireación superficial * 4 Métodos preventivos de protección * 4.1 Variables que determinan la capacidad protectora de un sistema de pinturas aplicado sobre un sustrato metálico. |-------------------------------------------------
[editar]Definiciones básicas
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potencialesentre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electroneshacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como uncátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares,se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Para que haya corrosiónelectroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo)...