Quimica

QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES
TRABAJO PRACTICO N°3 Reacciones Químicas
1. ¿Cómo se define a las Uniones Químicas?, clasifíquelas.
Los distintos elementos químicos que existen en la naturaleza se unen, combinan, entre si y forman las distintas sustancias y moléculas que generalmente conocemos, consumimos y utilizamos cotidianamente.
Las diferentes estructuras que conforman estos elementoscuando se unen entre si, determinan las distintas propiedades o características que posee la materia, es decir, que propiedades tendrá una sustancia en la naturaleza; por ejemplo, si una sustancia formará una molécula o no; si una sustancia será nociva o de utilidad para el metabolismo de las células. Entonces, la fuerza con que serán atraídos los distintos elementos determinará lascaracterísticas de la sustancia y la materia.
Para que los elementos químicos puedan unirse y formar redes cristalinas y moléculas deben poseer un tipo de carga eléctrica, positiva o negativa, también se los llama iones. Los iones que poseen carga eléctrica positiva se denominan cationes y los iones que poseen carga eléctrica negativa se denominan aniones.
Unión Química o Enlace Químico, es la unión de dos omás átomos para formar uno o más compuestos.
Clasificación: Una de las clasificaciones puede ser:
* Uniones atómicas:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
* Unión intermolecular

2. Señale las características y propiedades de las siguientes uniones
a) Uniones Iónicas.
b) Uniones Covalentes .
c) Uniones Metálicas .
d) Unión Puente Hidrógeno .
e) Uniones de Van der Waals .a)Uniones Iónicas: se produce cuando se unen un metal y un no metal con suficiente diferencia de electronegatividad entre sí. Se forman iones con cargas eléctricas contrarias y la atracción electrostática entre ellos forma la unión.
Si se unen un elemento con tendencia a ceder electrones (metálico) y un elemento con tendencia a captar electrones (no metal, con alta electronegatividad) con unagran diferencia de electronegatividad entre sí; el metal cederá sus electrones al no metal y se formarán iones, quedando el metal como catión y el no metal como anión. La atracción electrostática entre los iones de signo contrario forma la unión iónica.

Un ejemplo de unión iónica es el cloruro de sodio. El sodio que se encuentra en el grupo IA, tiene mucha tendencia a ceder ese último electrónporque al hacerlo se queda con la configuración electrónica del gas noble anterior. El cloro necesita ganar un electrón para llegar a la configuración electrónica de gas noble. El sodio cede su electrón al cloro y los dos completan su octeto. La representación de esto en una estructura o fórmula es lo que se llama fórmula o estructura de Lewis.



b) Uniones Covalentes: se produce entre nometales, elementos con alta electronegatividad y poca diferencia de electronegatividad entre sí, como los dos “quieren quedarse” con los electrones, ya que necesitan captar electrones para completar su octeto, terminan compartiéndolos.
La unión covalente es pura o no polar cuando no hay diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos.
La unión es polar cuando existe una diferencia deelectronegatividad entre los átomos unidos.
La unión covalente simple, cuando se comparte un solo par de electrones (cada átomo aporta un electrón). Es el caso visto en el cloro o en el cloruro de hidrógeno.

La unión covalente doble, cuando se comparten dos pares de electrones entre los mismos átomos, es el caso del dióxido de carbono.



La unión covalente triple, cuando se compartentres pares de electrones entre los mismos átomos, es el caso del nitrógeno.


La unión covalente dativa o coordinada, cuando el par que se comparte es aportado por uno solo de los átomos que se unen, es el caso del dióxido de azufre.

c) Uniones Metálicas. se produce en general entre los átomos de un mismo elemento metálico, que tiene baja electronegatividad, como en el hierro, el cobre o el...