Quimica

Universidad Nacional Experimental del Yaracuy
(UNEY)
Vicerrectorado
Espacio Académico: Ciencia y Cultura de la Alimentación
Unidad Curricular: Química
Periodo Lectivo: 2013-2014




Ecuaciones y
Reacciones Químicas

Participantes:
Díaz Nadia
Castillo María
Verastegui Mairely
Montes Jorge
Ríos John
Sección: A1-2
Profesora:
Linares Aryelis

Octubre 2013
INTRODUCCION

Lapresente investigación, dará a conocer el significado de varios puntos importantes en la química, además de ello están varios ejemplos importantes para la realización de cualquier ecuación; los puntos a tratar son varios, están las leyes estequiometricas, las ecuaciones químicas, el como balancear ecuaciones químicas y sus métodos para ello, explicamos que son las reacciones químicas y sus tipos; ypor ultimo y no menos importante, el rendimiento teórico de una reacción química, además de una breve explicación de lo escrito.


Leyes Estequiométricas

Forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productosen una reacción química.
Ecuación Química
Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estadosinicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.
Balanceo De Ecuaciones Químicas

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribircorrectamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos deoxígenos de reactivos, es mayor al de productos.


TIPOS:
Tanteo: Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo:
CaF2 + H2SO4 ® CaSO4 + HF Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.
CaF2 +H2SO4 ® CaSO4 + 2 HF Ecuación balanceada

Algebraico: Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

Ecuación a balancear:
FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
Los pasos a seguirson los siguientes:
1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:
A

B

C

D
FeS
+
O2
à
Fe2O3
+
SO2







2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizanlas especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C.
El símbolo produce equivale al signo igual a (=).
      Fe       A = 2C
      S         A = D
2B = 3C + 2D
3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor...