Quimica





Taller de Química No. 5
Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales.
1) Un ingeniero infló un globocuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Km. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. siendo la temperatura constante, Cuál es el volumen final del globo?

R/=
V1=0,65LTP1=1at
P2=0,55at
V2=?
V1*P1=V2*P2
V2=V1*P1/P2=0,65LT*1at/A,55at=1.18lt
V2=1.18lt

2) Un gas que ocupa un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperaturaconstante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?

R/=
V1=725ml= 0,750lt
P1=0,970at
P2=0,541at
V2=?
V1*P1=V2*P2
V2=v1*P1/P2=0,725lt*0,970at/0,541=1,29lt
V2=1.29lt

3)En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 °C y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?

R/=
T1=88°CT1=88°+273=361K
V1=9,6lt
V2=3,4lt
T2=?
V1*T2=V2*T1
T1=V2*T1/V1=3,4lt*361K/9,6lt=127,85K
T2=127,85K

4) Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es elvolumen final?

R/=
V1=452ml=0,452lt
T1=22°C
T2=187°C=460K
V2=?
V1*T2=V*T1
V2=V1*T2/T1=0,452lt*460K/295K=0,704lt
V2=0.704lt

5) Calcular el volúmen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a6.54 atm. y 76 °C .

R/=
V=?
N=2,12
P=6,54at
T=76°C=349K
PV=nRT
V=nRT/P=2,12mol*(0,082at*lt/mol*K)*349K/6,54atm=9,27lt
V=9,27lt

6) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140g de nitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³

R/=
V=?
T=0°C=273K
P=3atm
m=140g
PMN2=28g/mol
P*V=n*R*T/PM
V=n*R*T/P*PM
V = ((140 g)(0.082 atm.L/mol.K)(273 K)) / ((3 atm)(28 g/mol)) = 37.31 LV=37,31lt

7) 100 cm ³ de CO2 en CN (condiciones normales) se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?.
Respuesta: 0,1 atmósfera...