quimica

1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), queforma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel másexterno, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicostienen las siguientes caracteristicas:
• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
• Son solubles en solventes polares como el agua

Disposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. Eldiametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C


FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
11Na: 1s , 2s, 2p , 3s Electrones de valencia = 1
9F: 1s , 2s , 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo) Na 1+



El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion(ion negativo) F 1-


La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] 1+



..
[:F:]
.. 1-

En forma grafica podriamos representarlos asi: (Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL IONICO

No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura deLewis de cada elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos, indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg


..
:Br:
.
El atomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
[Mg] 2+


..
[:Br:]
.. 1-

..
[:Br:]
.. 1-


Los atomos deBr completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambien queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
• Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos,dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
• Son solubles en solventes polares...