Quimica

Soluciones Amortiguadoras
Indicadores ácido-base. Disoluciones reguladoras. Regulación del pH.

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base
•Un indicador ácido-base es una sustancia que presenta colores muy diferentes en medio ácido y básico.

• El pH de una disolución se puede medir a través de:
•Un pigmento vegetal, como el que contiene el repollo morado o las tiras de papeltornasol. (ácido = rojo; básico = azul) •Mediante aparatos llamados pH-metros, basados en métodos electroquímicos que miden el pH directamente con gran rapidez y exactitud

•Mediante indicadores que determinan el pH solo en forma aproximada; por ejemplo, el indicador universal o papel pH. En otros casos, son disoluciones diluidas como la fenolftaleína o el azul de bromotimol

Disolucionesreguladoras

Disoluciones reguladoras
•Las disoluciones reguladoras, también llamadas tampón, tienen la cualidad de mantener su pH prácticamente constante, aun cuando se diluyan o se agreguen cantidades moderadas de ácidos o bases. Estas disoluciones están formadas por:
•Un ácido débil y una sal que contiene su base conjugada Por ejemplo: CH3COOH (ácido acético) y CH3COONa (acetato de etilo) •Una basedébil y una sal que contiene su ácido conjugado Por ejemplo: NH3 (amoniaco) y NH4Cl (cloruro de amonio)

Disoluciones reguladoras

•Regulación del pH
•Si se tiene una disolución formada por un ácido débil y la sal de su base conjugada, y a esta se añade una cantidad de ácido, la concentración de H3O+ aumenta. Por ejemplo: •El ácido acético es un ácido débil que se disocia parcialmente:CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+

•El acetato de sodio es un electrolito débil que se disocia parcialmente:
CH3COONa + H2O  CH3COO- + Na+

•La constante de equilibrio para el ácido será:

Disoluciones reguladoras

•Regulación del pH
•Si a esta disolución se le agrega un ácido, como el ácido clorhídrico (HCl), aumenta la concentración de H3O+, provocando la disminución de la relación

Elsistema se desplaza hacia la izquierda, aumentando la concentración de ácido acético y disminuyendo la concentración de acetato. •Si a esta disolución se le agrega una base, como el hidróxido de sodio (NaOH), disminuye la concentración de H3O+, provocando el aumento de la relación

El sistema se desplaza hacia la derecha. • Ejemplo. La sangre. El sistema amortiguador que regula la sangre estáformado por ácido carbónico (H2CO3) y carbonato de sodio (NaHCO3)

Reacciones de Oxido-Reducción
Concepto de oxidación y reducción. Agente reductor y agente oxidante. Número de oxidación

Concepto de oxidación y reducción

Reacciones de óxido-reducción
•Las reacciones de óxido-reducción o redox son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los números deoxidación de las sustancias que forman parte de la reacción.

•Las reacciones redox se pueden producir:
• de

forma espontánea, como es el caso de la oxidación de un metal.

•de forma no espontánea, como galvanización de las joyas.
•lentamente, donde la liberación de energía no se advierte, ya que se disipa en el ambiente. Por ejemplo, cuando se deja un trozo de manzana al aire. •rápidamente,donde se liberan grandes cantidades de calor. Por ejemplo, en una combustión.

Concepto de oxidación y reducción

•Conceptos de oxidación y reducción
•Una reacción de oxidación se produce cuando un átomo o un grupo de átomos pierde electrones, aumentando sus cargas positivas.

•Una reacción de reducción se produce cuando un átomo o grupo de átomos gana electrones, disminuyendo sus cargaspositivas.
•Por ejemplo, si se analiza una reacción redox como la que se produce entre una lamina de zinc y una disolución concentrada de sulfato de cobre (II). •Se puede determinar que la ecuación iónica involucra dos procesos: uno en que se pierden electrones, llamada semirreacción de oxidación, y otro en que se ganan electrones, llamado semirreacción de reducción.

• En esta reacción el...