Quimica

Modelo atómico de Thomson VS Modelo atómico de Bohr
Thomson:
Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897.
Su modelo era estático, puessuponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta lafecha
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nubepositiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
 En el caso de que elátomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa.
Explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson lacarga positiva era neutralizada por la negativa.

Bohr planteo lo siguiente:

Postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se disponen endiversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a sunivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).
Admite la presencia de un núcleo positivo que contiene, prácticamente, toda lamasa del átomo, donde se encuentran presentes los protones y los neutrones.
Los electrones con carga negativa, se mueven alrededor del núcleo en determinados niveles de energía, a los que determinóestados estacionarios, y les asignó un número entero positivo. El nivel más cercano tiene el número 1, le sigue el 2, hasta el 8.
Si un electrón salta de una órbita a otra capta o libera energía en...