quimica


HIDROGENO (H)
El hidrógeno es el elemento químico más pequeño que existe. En la naturaleza se encuentra como gas (H2), y en su forma atómica (H) consta de un electrón, que gira en la corona del átomo, y de un protón que se encuentra en el núcleo. Fue descubierto por Henry Cavendish en Gran Bretaña en el año de 1766.

PROPIEDADES FISICAS
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípidoa temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesadas que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno detritio. 
El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a otro elemento, menos en el estado gaseoso.
Posee una estructura cristalina hexagonal.
Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica.
Tiene un peso atómico de 100974 uma.
Posee un estado de oxidación de +1, -1.
Completa su nivel de valencia con un electrón capturada, para así poder producir el aniónH^-.
Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.
Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
Forma enlaces metálicos con los elementos de transición.

PROPIEDADES QUIMICAS
En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
Es la molécula más pequeña conocida.
La densidad delhidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado de gas, la densidad es de 273 kg./ L.
Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en la atmósfera terrestre.
Facilidad de efusión, así como también de difusión.
Optima conductividad calorífica
Punto de fusión de 14025 K.
Punto deebullición de 20268 K

REACCIONES
2 H2 (g)  +  O2 (g) 2 H2O (g)
H2 (g)  +  F2 (g)  2  HF (g)

3 H2 (g)  +  N2 (g) 2NH3 (g)

CuO (s)  +  H2 (g) Cu (s)  + H2O (g)

APLICACIONES
Debido a su ligereza se utilizó a principios del siglo XX para llenar los dirigibles y los globos aerostáticos, pero se produjeron muchosaccidentes ya que el hidrógeno es un gas muy inflamable.
Industrialmente se usa para la fabricación del amoníaco, en la síntesis del alcohol metílico, para la hidrogenación de grasas vegetales para producir grasas comestibles, en la industria petroquímica para la elaboración de gasolinas sintéticas.
El hidrógeno se usa también para soldar a alta temperatura.
El hidrógeno líquido, junto con eloxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan a considerar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y, por lo tanto, no es contaminante.

LITIO (Li)

Pertenece al grupo de los alcalinos Fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Metal blando de color blanco plata que se oxida rápidamentecon el oxígeno o con agua (altamente inflamable y ligeramente explosivo). Es el elemento sólido menos denso. Se utiliza para la fabricación de pilas o baterías debido a su alto potencial electroquímico. También es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos.
Entre los compuestos más comunes que forma está:
Li2CO3 carbonato de Li; LiBr bromuro de Li ; LiCl colururo de Li ; Li (OH) hidróxido de Li.
El estado del litio en su forma natural es sólido (no magnético)
PROPIEDADES FISICAS

 PROPIEDADES QUIMICAS


REACCIONES
FLUORURO DE LITIO
2Li(s) + F2(g)          2  LiF(s)
CLORURO DE LITIO
2Li(s) + Cl2(g)         2  LiCl(s)
BROMURO DE LITIO
2Li(s) + Br2(g)          2  LiBr(s)

YODURO DE LITIO
2Li(s) +...