quimica

Guía Calor de Reacción
1. El sustituto del gas natural (SGN) es una mezcla de gases que contiene
CH4 (g) y que puede utilizarse como combustible. Una reacción para
obtener esta mezcla es:
4CO (g)+ 8 H2 (g)

3 CH4 (g) + CO2 (g) + 2 H2O

(l)

Utilizando los datos adecuados de entre los que se dan a continuación.
Calcule ∆H para esta reacción del SGN.
C (grafito) + 1/2 O2 (g)

CO (g)CO (g) + 1/2 O2 (g)
H2 (g)

+

∆H = -110.5 KJ

CO2 (g)

1/2 O2 (g)

H 2O

CH4 (g) + 2 O2 (g)

∆H = -283.0 KJ
∆H = -285.8 KJ

(l)

CO2 (g) + 2 H2O

C (grafito) + 2 H2 (g)

∆H= -890.3 KJ

(l)

CH4 (g)

∆H = -74.81 KJ

2. El tetracloruro de carbono, CCl4 es un importante disolvente comercial
que se prepara mediante la reacción entre Cl2 (g) y un compuesto delcarbono. Determine ∆H para la reacción.
CS2 (l)

+

3 Cl2 (g)

CCl4 (l)

+

S2Cl2 (l)

Seleccione los datos adecuados de entre los que se dan a continuación:
CS2 (l) + 3 O2 (g)
2 S (s) +Cl2 (g)
C (s)
S

+

(s) +

2 Cl2 (g)
O2 (g)

SO2 (g) + Cl2 (g)
C

(s) +

O2 (g)

CCl4 (l) + O2 (g)

CO2 (g) + 2 SO2 (g)

∆H = -1077.0 KJ

S2Cl2 (l)
CCl4

∆H = -58.2 KJ
∆H =-135.4 KJ

(l)

SO2 (g)

∆H = -296.8 KJ

SO2Cl2 (l)

∆H = 97.3 KJ

CO2 (g)
COCl2 (g)

∆H = -393.5 KJ
+ Cl2O

(g)

∆H = -5.2 KJ

3. Utilice las entalpías de formación estándarpara determinar la variación
de entalpía a 25ºC de la reacción.
2 Cl2 (g)

2 H2O (l)

+

4 HCl (g)

+

O2

(g)

∆H Rx =

Utilizar entalpías de formación en literatura (libro QuímicaChang, código 7794)
C (grafito)

+

CO (g)

1/2 O2 (g)

+

1/2 O2 (g)

CO (g)

∆H Rx =

CO2 (g)

∆H Rx =

4. Un trozo de cobre metálico con una masa de 6,22 kg se calienta de 20,5ºC a 324,3 ºC. Calcule el calor absorbido en kJ por el metal.
5. En un calorímetro a presión constante se coloca una muestra de 44,0 g
de un metal desconocido a 99,0ºC. El calorímetro contiene...