quimica



Práctica No. 10
Reacciones de Oxidación-Reducción

Maestro: EberAddi Quintero Obregón

Equipo:
Marco antonio sanchez lopez
Ramon abraham tomero cabral

Horario: lunes de 5-7pmCiencias Nutricionales
Hermosillo, Sonora a 30 de octubre de 2013


OBJETIVO
Realizar algunas reacciones deoxidación-reducción con objeto de estudiar el proceso de transferencia de electrones.


INTRODUCCIÓN
Las reacciones de oxidación-reducción forman parte de los procesos más importantes desde lacombustión de combustibles fósiles hasta la obtención de elementos metálicos por oxidación o reducción de sus minerales.
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es aquella en la que una especiequímica, ya sea átomo, ión o molécula, pierde uno o más electrones, mientras que la otra los gana; la primera aumenta su estado (número) de oxidación, por lo que se dice que se oxida, mientras que lasegunda disminuye este número, por lo que se dice que se reduce.
El proceso de oxidación-reducción se produce en forma simultánea, ya que el número total de electrones ganados (reducción) es exactamenteel mismo que el número total de electrones perdidos (oxidación), provocando así que la sustancia reducida actúe como el agente oxidante, y la sustancia oxidada actúe como el agente reductor.PROCEDIMIENTO
1.- En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm coloque 3 mL de permanganato de potasio (KMnO4) al 0.1% y añada igual volumen de ácido clorhídrico (HCL) 3M. Coloque una tira de papel tornasolhúmedo en la boca del tubo, caliente la solución y observe la decoloración del mismo.

2.- En un tubo de ensaye de 13 x 100 mm coloque 2 mL de KMnO4al 0.1%, agregue 1 mL de H2SO4 al 10% y añada uncristal de sulfito de sodio.

3.- En un vaso de precipitado de 50 mL vierta 15 mL de agua destilada y disuelva en el 1g de sulfato ferroso (FeSO4)(s). Observe su color y aspecto al agregarlo y...