quimica

La teoría de Bronsted Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicosy ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reaccionesácido-base como una competencia por los protones.
Un ácido de Bronsted Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder o “donarprotón” o hidrogenión.
Una base de Bronsted Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión.
Así, bajo el concepto de Bronsted Lowry,ácido es sinónimo de donador del hidrogenión, mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión.
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácidotransfiere un protón a una base.

Los ácidos y bases fuertes son aquellos que en concentraciones ordinarias, todas sus moléculas están prácticamentedisociadas, y ceden o aceptan su protón con facilidad. Cuando ocurre la reacción química siempre es de forma directa.
Los ácidos y bases débiles tienen constantes deionización pequeñas de tal manera que cuando se disuelven en concentraciones ordinarias, gran parte de sus moléculas permanecen sin disociar y ceden o aceptansu protón con mucha facilidad. Cuando ocurre la reacción química siempre es de forma reversible.
La constante K[H2O] recibe el nombre de Constante deDisociación del agua y se representa con la expresión Kw y se ha demostrado que el valor de Kw a 25°C es igual a 1x10 por lo que la fórmula se transforma en: