quimica

UNIDAD 5: ENLACES QUÍMICOS








Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos, dando origen a diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos.
Iónico, covalente polar etc.
Interatómicos y metálico
Los enlaces se clasifican enIntermoleculares fuente de hidrogeno
Fuerzas de van der Waals

Enlace iónico=es aquel que se lleva a cabo entre átomos que tiene una diferencia de valores de electronegatividad.

Enlace covalente polar
Se lleva a cabo entre átomos que tienen unadiferencia de valores de electronegatividad menor a 1.7 utilizando la tabla de valores de electronegatividad determinar el tipo de enlace.
compuesto
Diferencia de electrones
Tipo de enlaces
Ca cl2
3.0-1.0=2.0
iónico
Mg f2
4.0-1.2=2.8
iónico
C o2
3.5-2.5=1.0
Covalente polar
H f
4.0-2.1=1.9
iónico
H br
2.8-2.1=6.7
Covalente polar
Ba s
2.5-0.9=0.4
Covalentepolar
Ra cl2
3.0-0.9=0.4
Covalente polar


ENLACE COVALENTE NO POLAR
Se lleva a cabo entre atomos que tienen una diferencia de valores de electronegatividad de cero.
Tienen lugar en
a) Moléculas diatónicas b) moléculas simétricas
Eje. H2, cl2, n2, etc. Eje

H2 cl4
H-hcl
2.1 2.1 cl-cl-cl
Diferencia =2.1-2.1=0 cl la simetría anula la
Electronegatividad

ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Algunos átomos comparen más de un par de electrones para alcanzar la configuración de un gas noble.
Eje. Grupo 6ª tiene 6 electrones en suúltima orbita 02
Cada dos electrones compartidos forman un enlace simple o sencillo doble enlace
N2 grupo5a, tiene 5 electrones en su ultima orbita

ENLACE COVALENTE COORDINADO
Es llamado también dativo debido a que uno de los átomos aporta el par o pares electrónicos de unión. Este enlace se representa con una flecha que va del átomo que aporta el par hacia el que lo recibe.
ENLACEMETALICO
Es aquel formado por iones ordenados regularmente con electrones de valencia débilmente unidos con libertad de movimiento en la red metálica.
Los metales por su alta conductividad térmica y eléctrica así como su maleabilidad, ductilidad y brillo poseen propiedades cristalinas unidas por un enlace diferente que no puede ser covalente y debido a que los metales lleguen a actuar como ionespositivos los electrones de dichos iones pagaron sin posición definida por todo engabanado atómico en una nube ato eléctrica.

ENLACE INTERMOLECULARES
ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO
Este tipo de enlace se presenta en compuestos que contienen enlaces covalentes entre el hidrogeno y elementos muy electronegativa do entre el hidrogeno y flúor.
Este enlace es debitar importancia en la formacióndel ADN del punto de vista genérico


ENLACE METÁLICO
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad,...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 o 3.

ENLACEPOR FUERZAS DE VAN DEER WAALS
Este tipo de enlace se presenta en compuestos y moléculas por fuerzas de naturaleza puramente electroestáticas es decirse entre centros de carga eléctrica opuestos muy próximos entre sí.
Se explica la licuación y solidificación de los gases


MECANISMO
Cuando dos átomos se acercan sus electrones entran en contacto formando un sistema diatónico que intenta...