quimica

9.3 Clases de reacciones químicas
1. Con ejemplos, explique las clases de reacciones químicas.
2. Analice las siguientes reacciones y ubíquelas dentro de las clases establecidas. Una misma reacción puede pertenecer a varios grupos:
a. 2HgO(s) + ▲ 2Hg + Cl2 (g)
b. 2NaCl(ac) Na(s) + Cl2 (g)
c. 2Cs(s)+ Br2 2CsBr(s)
d. HN03(ac)+ NaOH(ac) H2O + NaN03 (ac)
C. Al(s) + H2S04 (ac)A12(S04)3 (ac)+ H2 (g)
3. ¿En qué consiste la serie de actividad de los metales?
4. ¿En qué condiciones un metal desplaza el hidrógeno de sus áfcidos?
5. Prediga cuáles de las siguientes reacciones ocurren y cuáles no:
a. Pb +.KC1
b. Al'+ HC1
c. Na + AgN03 >—*
d. Au + HC1 *
Explique sus respuestas.
9.4 Ecuaciones químicas y camfeios en el número de oxidación
1. ¿Cómo se clasifican lasecuaciones según el número de oxidación?
2. De las siguientes ecuaciones, establezca cuáles son de redox y cuáles no:
a. KC104 (S) * KCl(s) + 202 (g)
b. 3Mg(s) + N2(g) *■ Mg3N2 (s>
c. C3HS + 502 3C02 + 4H20
d. Na OH + HN03 NaN03 + H20
e. NaOH + HC1 *. NaCl + H20
9.5 Ecuaciones esfequionaétricas y no estequiométricas
1. ¿Qué es una ecuación estequiométrica?
2. ¿Cómo se puede convertiruna ecuación no estequiométrica en estequiométrica?
3. Para cada uno de los siguientes casos, diga cuáles son subíndices y cuáles coeficientes:
2Ca3(P04)2; 3A1C13; Na2S04; 2Na2S203
4. ¿Por qué son importantes las ecuaciones estequiométricas?
5. De las siguientes ecuaciones, ¿cuáles son estequiométricas y cuáles no? Balancee, por tanteo, las que no sean estequiomé tricas.



e. Na(s) +ZnS04 (ac) * Na2S04 (ac) + Zn(s)
9.6 Formas de balancear ecuaciones químicas
1. Balancee, por tanteo, las siguientes ecuaciones:
a. Fe(s) + 02(g) *• Fe203(g)
b. P4(S) + Cl2(g> * PCljj«,
c. K(s> + Ñ2 (g) *' K3N(s>
d. B(s) + Cl2(g> - ®Cla(,
2. Explique por qué la oxidación y la reducción se suceden simultáneamente en una reacción química. 
En las siguientes semirreacciones, diga cuáles sonde oxidación y cuáles de reducción:
a. Na+ + le- Na
Ca - 2e~ » Ca*2
Mn04 + 8H* + 5e~ Mn42 + 4H20
Br9 + 2e~
Fe” - le" —
Pb+" + 2e *■ Pbts)
Para las siguientes ecuaciones, escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, y diga cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor:
Al*3+ Pb+2 * Al*3+ Pb
so;2 + Zn Zn2 + SO,


H2 + o2 —- H2O
5. Ayudado por una rectaen los números naturales, explique la variación del número de oxidación durante un proceso redox.
6. Balancee las siguientes ecuaciones, por el número de oxidación:
a. KC10 + H, KC1 + H20
b. HN02 + HI NO + I, + H20
c. SnS04 + FeSO ¿ Sn + Fe2(S04)3
d. Mn02 + Al * A1203 + Mn
e. NH, + 02 * NO + H20
f. C2H2 + 02 C02 + H20
O' ti • KI + H2S04 * R,S + H20 + I2 + K2S04
h. Ag +H2S04 * Ag2SO, + S02 + H,0
i. I206 + CO i2 + C02
j- KMnOj + HC1 MnCl, + H20 + Cl2 + KC1
k. SiCl4 + Si Si2 Cl6
1. A12S., + H.,0 Al(OH)3 + H,S.

Con base en la información de la rejilla siguiente, responda las preguntas que se formulan a continuación.
a. ¿A qué sustancia debe colocarse el número de la casilla 4 como coeficiente para que la ecuación de la casilla 1 se hagaestequiométrica?
b. ¿En qué casilla se encuentra el estado de oxidación del elemento que se representa en la casilla 2?
c. ¿En qué casilla se encuentra el elemento oxidado?
d. ¿En qué casilla se encuentra el elemento reducido?
.
e. ¿A qué elemento pertenece el número de oxidación que aparece en la casilla 3?
f. Escriba la fórmula para la sustancia cuyo nombre se encuentra en la casilla 6.
Tome comoreferencia los siguientes procesos, los cuales implican diversas reacciones químicas. Luego, realice un ensayo sobre el tema escogido, donde considere los cambios químicos del proceso.
a. Crecimiento de las plantas
b. Oxidación del acero
c. Proceso de fermentación de la caña de azúcar o de la uva
d. Combustión de gas natural
e. Procesos de decoloración
Términos clave y diagramas conceptuales...