quimica

Laboratorio/Taller de Química

Tema: Estequiometria de las reacciones
Integrantes:
Espinoza, Manuel(9-738-589)
Martínez, Leonel (2-733-1139)
Moreno, Andy (9-744-840)
Quintero, Abraham (9-742-1627)

Grupo: 4IL 111

Fecha de Entrega: 27/09/2013



Introducción

La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de lassubstancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta ramade la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en el siguiente experimento realizado.


Materiales:

Este experimentose llevó a cabo utilizando los siguientes instrumentos:
Tubos de Ensayo
Vaso Químico
Gradilla
Regla
Pinza Stoddard
Bureta
Calentador

Se utilizaron los siguientes reactivos:
BaCl2 0,1 M
K2CrO4 0,1M

Otros:
H2O
Jabón
Cepillo de Estambre.










Procedimientos:

Para este experimento se utilizaron los establecidos en el Folleto de Laboratorio paraEstudiantes de Ingeniería.
Se inició rotulando los tubos de ensayo (del 1 al 9). Seguidamente se le agregó la solución de BaCl2 0,1M en la bureta.
Se continuó añadiendo una cantidad (en mL) determinada a los tubos de ensayo de la solución de BaCl2 0,1M. Esta cantidad está fijada en la tabla N°1 del folleto.
Calentamos los tubos de ensayo en un vaso químico con H2O.
Luego se le agregó a los tuboscon solución de BaCl2 caliente, cantidades correspondiente de K2CrO4.
A continuación colocamos los tubos en H2O fría. Se observó la formación del precipitado amarillo en cada uno y se midió con una regla y se registró en la tabla N°1.








Resultados:

Tabla N°1

N° tubo de ensayo
#1
#2
#3
#4
#5
#6
#7
#8
#9
mL BaCl2 0,1M
1
2
3
4
5
6
7
8
9
mL K2CrO4 0,1M
98
7
6
5
4
3
2
1
Altura del precipitado en mm
4
5
7
8
11
9
8
6
4
Color de la solución sobrenadante










Tabla N°2

N° tubo de ensayo
#1
#2
#3
#4
#5
#6
#7
#8
#9
Moles BaCl2 * 10-4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Moles K2CrO4 * 10-4
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Moles del precipitado * 10-4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Moles del reactivo en exceso utilizadas
12
3
4
5
6
7
8
9
Moles del reactivo en exceso no utilizadas
8
6
4
2
0
2
4
6
8








Cálculos

BaCl2 + K2CrO4 → 2KCl + BaCrO4
Tubo #1:




Tubo #2:



Tubo #3:




Tubo #4:



Tubo #5:




Tubo #6:




Tubo #7:




Tubo #8:




Tubo #9:







Cuestionario:

1. ¿Qué relación entre la coloración de la solución delos tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la solución.
R//: Entre mayor cantidad de reactivo limitante la altura del precipitado también es mayor.
La especie que precipita es el cromato de bario, el cloruro de potasio es una sal neutra que se disocia prácticamente por completo. Para solubilizar este precipitado se necesita un medio muyácido, generalmente se usa HCl concentrado.
2. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado?
R//: Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada.
Un reactivo limitante es aquel del cual se tiene menor cantidad, el limitante en este caso forma un precipitado. La cantidad del precipitado se forme va a depender que...