Quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON.

PREPARATORIA #7 PUENTES.


QUIMICA 1: REVISTA ELECTRONICA
Actividad Integradora.
Integrantes:
Ma. Fernanda Guajardo. #19
Alejandra Carolina Guerra Ruiz #21
Acsyd Atzimba Oyervides Ríos 32
Elizabeth Guadalupe Reyes Montes #36
Nallely Anahi Rincón Cruz # 38
Rubí Rodríguez Castañeda. #39
Fecha de entrega: 15 de noviembre del 2013INTRODUCCION
En esta actividad analizaremos que algunos elementos que intervienen para la mejoracion de la materia se ha convertido en un punto muy importante para toda la sociedad no solo estudiantil si no para la sociedad en particular, todos estos elementos químicos o de cualquier otro tipo forman parte de nuestro entorno aunque no nos demos cuenta.
Hablamos de tres diferentes elementos químicospresentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, sus características aplicaciones y su ubicación en la tabla periódica de los elementos
Los elementos químicos son sustancias puras, que no están combinadas con otras. Es decir, los elementos son las sustancias más simples que existen. De la combinación de los elementos se forman todas lasdemás sustancias que hay en nuestro planeta y en el universo. En la vida diaria podemos encontrar varios elementos que son muy importantes en nuestras actividades cotidianas. Todos los metales que usamos habitualmente son elementos o mezclas de elementos. Por ejemplo, los barandales y las rejas de nuestras casas están hechos de hierro (Fe); los cables de nuestros aparatos e instalaciones eléctricasson de cobre (Cu); las joyas más valiosas de nuestras abuelitas, mamás y hermanas (anillos, pulseras, aretes, etc.) están hechas (o al menos recubiertas) de oro (Au) o plata (Ag); el aluminio (Al) se usa en marcos de ventanas, en muebles, en latas de refrescos, y en la cocina lo encontramos como “papel aluminio”; la resistencia (el alambre que se calienta) de los hornos eléctricos y elfilamento de los focos (bombillas incandescentes) están hechos de tungsteno (W); Los elementos son sustancias de importancia fundamental en múltiples aspectos de nuestra vida diaria.





LITIO
Descripción general del litio:
Clase de elemento: Metal
Color: Rojo brillante intenso, plateado
Isotopos: Presenta dos isotopos estables, los cuales son li-6 y li-7
Estado natural: Solido (nomagnético)
Ubicación en la tabla periódica:
Grupo: IA (alcalino)
Periodo: 2
Bloque: S (representativo)
Tipo de elemento: Químico
Propiedades físicas y químicas:
Punto de fusión: 181 ºC
Punto de ebullición: 1330 ºC
Densidad: 0,53 (g/cm3)
Solubilidad en agua: El agua de mar contiene aproximadamente 0.17 ppm de litio. Los ríos generalmente contienen 3 ppm, mientras que el agua mineral contiene0.05-1 mg de litio por litro. 
Reactividad: es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos.

Calcio
Descripción General
Los metales alcalinotérreos, como el calcio, tienen propiedades entre las que están: el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una baja energía de ionización. Todoslos metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del calcio en su forma natural es sólido.
El calcio es un elemento químico de aspecto blanco plateado.
El calcio tiene seis isótopos estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97%).
Ubicación en la Tabla Periódica
Grupo: IIA (alcalinotérreos)
Período: 4
Bloque: s
Tipo de elemento:Representativo
Propiedades Físicas y Químicas
Punto de fusión: 842°C
Punto de ebullición: 1484°C
Densidad: 1.55
Solubilidad en el agua: Es muy poco soluble en agua, tiene una solubilidad considerable en agua que contenga dióxido de carbono disuelto
Reactividad: El calcio es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos.
Bibliografía:...