Quimica

MOL- MOL
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? Para la siguiente ecuación balanceada
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos dela ecuación balanceada.
Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es

La respuesta es: 10.54 mol de Al
b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de Al?
Sustanciadeseada: O2 (mol)
Sustancia de partida: Al (3.97 mol)

Resolviendo la operación:
2.9775, redondeando a dos decimales, la respuesta es 2.98 mol de O2.

MOL – GRAMO
¿Cuántos gramos de H3PO4(ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2?
Sustancia deseada: H3PO4 (ácido fosfórico) g
Sustancia de partida: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) 5.70 mol

La sustancia deseada calculada en mol,debe convertirse agramos, utilizando un factor de conversión con la masa molecular del H3PO4.
H | 3 | x | 1.01 | =3.03 |
P | 1 | x | 30.97 | =30.97 |
O | 4 | X | 16.00 | =64.00+ |
| | | |98.00 g |
Factor de conversión:

El resultado es: 37.24 g H3PO4

¿Cuántas mol de agua se producen al obtener 500 g deCa3(PO4)2 (fosfato de calcio)?

Sustancia deseada: H2O (agua) molSustancia de partida: Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) 500 g
La sustancia de partida está en gramos, se debe convertir a mol utilizando la masa molecular de dicha sustancia.
Ca3 (PO4)2
Ca | 3 | x | 40.08 |=120.24 |
P | 2 | x | 30.97 | =61.94 |
O | 8 | x | 16.00 | =128.00+ |
| | | | 310.18 g |
Factor de conversión:

Se aplica el factor molar de acuerdo a los coeficientes de la sustanciade partida y la deseada en la ecuación balanceada.

La respuesta son mol de H2O y el resultados es: 9.66 mol H2O
Gramo – gramo
¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios paraproducir 275 g de agua?
Sustancia deseada: H3PO4 (ácido fosfórico) gramos
Sustancia de partida: H2O (agua) 275 g
Como la sustancia deseada no son moles, se calcula el peso molecular para poder......