quimica



UNIVERSIDAD POPULAR AUTÓNOMA DEL ESTADO DE PUEBLA
Equipo #1
Grupo:2
Integrantes:
MATRICULA
NOMBRE COMPLETO

Ángela Abarca Pérez

Karla Denisse Abundis Macias

Jorge Luis Campos ÁvilaNoemí Avilés Callejas

FECHA DE ENTREGA: 05 denoviembre, 2013
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
QUIMICA GENERAL
P# 5 Tipo de reacciones químicas
Nombre del Profesor
I. Q. NATIVIDADADRIANA VIVAR ANDRADE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BIOLOGICAS
AREA DE QUIMICA

OTOÑO 2013

INDICE





INTRODUCCIÓN
La estequiometria es la parte de la química que tiene por objeto calcular lascantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir.
Loscálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricosque aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicasen la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.
PROPÓSITO DE LAPRÁCTICA

Realizar y experimentar los cálculos típicos usados en  la estequiometria.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1)Peso del crisol
 11.42
2) Peso del crisol + cobre
 11.72
3)Peso del cobre usado(peso 2 – 1) =m
0.30
4)Peso del crisol + contenido después de calentar
 11.71, el color que agarro el cobre fue color oscuro
5)Peso del producto formado ( peso 4 – 1)
 0.29
6)Peso del productoteórico con la reacción
 0.36
7)Porcentaje Obtenido
 81.40%

Se formó oxido cuproso
Si con 127 g de Cu se produjeron 159m de CuO:
159M (.30)= 0.3685 de óxido cuproso teórico
127
%...