quimica

Guía de química II


I.- Calcula la Normalidad de una solución de HNO3 que contiene 325g disuelto en 750 ml de solución.
RESPUESTA:



HNO3
P.EQ: PM/#(+)
P.EQ: 63/3=21
M=325g
EQ: m/PMEQ:325/63= 5.15
H=1
N: EQ.SOL/ Lts.Sol
N: 5.15/0.75= 6.86
N=14


O=16


PM=63


V=750/1000= 0.75 lts






2.- Calcula el peso de Al(OH)3 que se necesita para preparar 4500ml desolución 0.8N.
RESPUESTA:



AL(OH)3
N x V x P.EQ
P.EQ= 44/3= 14.66
AL=27
P.EQ: PM / #(+)
0.08 x 4.5 x 14.66= 5.27
O=16


H=1


PM= 44


V= 4.5 Lts


N=0.08



3.-De acuerdo ala siguiente reacción contesta:


Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O
Mg= 24
H= 1 x 2=2
Mg= 24
H= 1 x 2=2
O= 16 x 2= 32
S= 32
S= 32
O= 16
H= 1 x 2= 2
O= 16 x 4= 60
O= 16 x 4= 60Total x 2: 36
Total: 58
Total: 94
Total: 116
Total: 36





Total Reactivos: 152

Total Productos: 152


a) Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier? R= Si
b) Calcula la cantidad deácido sulfúrico al 90% de pureza que se necesita para producir 450g de sulfato de magnesio.
c) Cuantos gramos de hidróxido de magnesio se necesitan para producir 250g sulfato de magnesio.
d) Cuantosgramos de hidróxido de magnesio se necesitan para hacerlos reaccionar con 60g de ácido sulfúrico.


4.- Calcula el porcentaje en peso de cada uno de los siguientes compuestos:

a) Fe2(CO3)3 * 8H2Ob) Pb(NO3)2 * 6H2O
c) H3BO3 * 5H2O
I.- Relaciona las columnas

(11) Hidróxido
1-Sirve para balancear ecuaciones simples
( 1 ) Método algebraico
2-Iguala la cantidad de compuestos y/oelementos a través del intercambio de electrones
( ) Balanceo
3-Este método permite detectar si una ecuación química esta mal planteada
( ) Método tanteo
4-Union de un metal con un Hidrogeno
( )Método redox
5-Union de un no metal con un Hidrogeno
( ) Oxácido
6-Union de un metal con el Oxigeno
( ) Sal binaria
7-Union de un no metal con el Oxigeno
(4 ) Hidruro
8-Union de un...