Quimica

CORROSION

GENERALIDADES
La palabra corrosión proviene del latin corrodere, que significa destruir. De esta forma es posible definir
la corrosión como el deterioro de los metales por un proceso electroquímico por medio de una reacción
química, que se da al estar en contacto con el ambiente, cambiando de esta forma sus propiedades
metálicas, como brillo, ductilidad, conductividad decorriente eléctrica entre otros:
Me ⇌ Men+ + ne
Este fenómeno se da como un proceso natural y espontáneo (proceso termodinámico) que puede ocurrir
rápida o lentamente (proceso cinético). También se le llama “anti metalurgia”, ya que al contrario de la
metalurgia, que se encarga de ob tener metales a partir de los compuestos químicos que se encuentran
en la naturaleza, en este proceso se vuelven aproducir compuestos químicos a partir de metales.
Es importante estudiar la corrosión porque puede provocar considerables consecuencias negat ivas en
términos de: economía, seguridad, contaminación ambiental y ecología. Provoca daños considerables
en edificios, puentes, barcos, vehículos.

CRITERIOS DE CLASIFICACION
Los fenómenos de corrosión pueden clasificarse de acuerdo con muy variadoscrite rios. Estos son por:
- la morfología del ataque
- el medio atacante
- las acciones físicas que junto con las químicas motivan el deterioro del metal
- el mecanismo de reacción.
Respecto de estos, interesa referirse al medio atacante y el mecanismo de reacción.
POR EL MEDIO ATACANTE
Es importante considerar que todos los medios tales como: aire, humedad, agua, gases (agua, cloro,amoniaco, sulfuro de hidrógeno), ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, etc),
ácidos orgánicos (ácido etanoico, ácido metanoico), bases, sales, disolventes, suelos, aceites vegetales,
petróleo, son corrosivos en mayor o menor grado. En general, las sustancias inorgánicas son más
corrosivas que las orgánicas.
POR MECANISMOS DE REACCION
Interesa referirse a dosmecanismos fundamentalmente distintos, en cuanto a modo de actuar y a las
condiciones experimentales en que cada uno de ellos se desarrolla. A saber, oxidación directa y
corrosión electroquímica.

Oxidación Directa o Corrosión Seca
Esta se da en atmósfera seca y a temperaturas elevadas, no hay presencia de una disolución
electrolítica por lo que se conoce también como corrosión seca. La oxidacióndel metal es directa, es
decir, los átomos metálicos reaccionan químicamente con la sustancia atacante, de forma que el
proceso se da en toda la superficie metálica y los productos sólidos de la reacción quedan en íntimo
contacto con ella, si estos no son volátiles ni solubles en una posible capa líquida forman una barrera de
protección, aislándolo del medio atacante.
Oxidación Electroquímicao Corrosión Húmeda
Se debe a la formación de sistemas de oxidación reducción en presencia de una disolución electrolítica,
en las cuales el metal se oxida en una zona, constituyéndose en el ánodo, por lo tanto, no se afect a por
igual a toda la superficie. Este tipo de sistemas comúnmente se llaman pilas electroquímicas.
La corrosión electroquímica se da cuando los metales se hayan en contactocon medios electrolíticos, en
particular con el agua, disoluciones salinas o la s imple humedad de la atmósfera y de los suelos, por lo
que se conoce también como corrosión acuosa o húmeda. Es importante destacar que no sólo la
presencia de agua es condición necesaria para que ocurra, ya que se pueden obtener disoluciones
electrolíticas en otros disolventes.
Los productos de la reacción nodan protección al metal, puesto que forman una capa de recubrimiento
discontinua y poco adherente. Los electrones se trasladan por el metal desde la región anódica a la
catódica, cerrándose el circuito eléctrico a través del electrolito. Tanto la región anódica como la catódica
se forman en el mismo metal.
La reacción que se da en el ánodo se representa por medio de la siguiente ecuación...