quimica

Capítulo 1
Estructura
electrónica y
enlaces covalentes

Resumen de la teoría atómica
 Los átomos tienen una estructura interna que
consiste en dos o más partículas subatómicas:
protones, neutrones y electrones.
protón - carga positiva
masa= 1.673 x 10-27 kg

neutrón – sin carga
masa= 1.675 x 10-27 kg

electrón - carga negativa
masa= 9.109 x 10-31 kg

Resumen de la teoríaatómica
 La mayor parte de la masa de un átomo se
concentra en el núcleo.
 El núcleo contiene uno o más protones cargados
positivamente y uno o más neutrones sin carga
eléctrica.

Resumen de la teoría atómica
 Uno o más electrones
cargados negativamente
están en movimiento
constante en alguna
parte fuera del núcleo.
 El número de
electrones es igual al
número de protones; enconjunto el átomo no
tiene carga eléctrica.

Resumen de la teoría atómica
moderna
La mayor parte de un
átomo es espacio libre
porque el volumen del
núcleo y los electrones
son extremadamente
pequeños en
comparación con el
volumen total del
átomo.

Resumen de la teoría atómica
moderna
 Principio de incertidumbre de Heisenberg
• No es posible determinar ni la posición ni la cantidadde movimiento de un electrón.

Resumen de la teoría atómica
moderna
 Principio de incertidumbre de Heisenberg
• No es posible determinar ni la posición ni la cantidad
de movimiento de un electrón.
 Función de onda ψ
• Describe la energía de un electrón y la probabilidad de
encontrar al electrón en una región alrededor del
núcleo.

Resumen de la teoría atómica
moderna
 Principiode incertidumbre de Heisenberg
• No es posible determinar ni la posición ni la cantidad
de movimiento de un electrón.
 Función de onda ψ
• Describe la energía de un electrón y la probabilidad de
encontrar al electrón en una región alrededor del
núcleo.
 Orbital atómico
• La distribución de probabilidad alrededor de un núcleo
atómico (es decir, función de onda = orbital atómico).Resumen de la teoría atómica
moderna
 Principio de incertidumbre de Heisenberg
• No es posible determinar ni la posición ni la cantidad
de movimiento de un electrón.
 Función de onda ψ
• Describe la energía de un electrón y la probabilidad de
encontrar al electrón en una región alrededor del
núcleo.
 Orbital atómico
• La distribución de probabilidad alrededor de un núcleo
atómico (esdecir, función de onda = orbital atómico).
– Amplitudes – magnitudes numéricas
– Signos – positivo o negativo
– Nodos – los valores de la función de onda son
iguales a cero (dados por números cuánticos)

Orbitales atómicos
orbital s

orbitales p

Otros puntos importantes
Principio de exclusión de Pauli
• Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus
cuatro númeroscuánticos idénticos.
• Cada orbital atómico puede albergar, a lo más, dos
electrones.

Otros puntos importantes
Principio de exclusión de Pauli
• Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus
cuatro números cuánticos idénticos.
• Cada orbital atómico puede albergar, a lo más, dos
electrones.
Principio de Aufbau
• El orden de llenado de los orbitales atómicos, establece que
loselectrones se van acomodando en éstos, en orden
ascendente de energía potencial.

Otros puntos importantes
Principio de exclusión de Pauli
• Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus
cuatro números cuánticos idénticos.
• Cada orbital atómico puede albergar, a lo más, dos
electrones.
Principio de Aufbau
• El orden de llenado de los orbitales atómicos, establece que
los electronesse van acomodando en éstos, en orden
ascendente de energía potencial.
Orbitales degenerados
• Son orbitales que tienen la misma energía (por ejemplo, 2px,
2py, 2pz).

Otros puntos importantes
Principio de exclusión de Pauli
• Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus
cuatro números cuánticos idénticos.
• Cada orbital atómico puede albergar, a lo más, dos
electrones....