Quimica

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio de Educación Superior.
Universidad de Falcón.
Facultad de ingeniera.
Ingeniería Electrónica
Cátedra: Química General.
Docente: Juan de Dios Colmenares










Integrantes:

Atacho Juan José

Alvarado Jaime

Bracho Henry

Colina Alfredo





Punto Fijo; septiembre 2009

INDICE

Pág.

INTRODUCCION

1.Caracterización de los Elementos químicos
De la tabla periódica por grupos y por periodos.

2. Leyes y Teorías de las combinaciones química.
1. Leyes de las combinaciones químicas.
2. Ley de Lavoisier o de conservación de la masa.
3. Ley de Proust o de las proporciones definidas.
4. Ley de las proporciones definidas.
5. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
6. Ley deGay-Lussac o de los volúmenes de combinación.

3. Teoría atómica molecular de Dalton.

INFOGRAFÍA.

ANEXOS.






















INTRODUCCION.




Este tema trata de los elementos químicos y su clasificación en metales y no metales. También se considera el grupo de elementos con características de uno y otro, por cuya razón se les denomina “metaloides” y también suclasificación dentro de la tabla periódica.

A efectos de empezar a conocer cómo se mencionan universalmente a los elementos, es decir, el símbolo con el cual se representan, se comienza el tratamiento de lo referente a la Tabla Periódica, donde se encuentran ubicados por grupos según que posean características similares.


Derivaciones a las características de los elementos, a como actúanentre ellos y la discontinuidad de la materia y su composición por partículas indivisibles, indestructibles e inmutables, denominadas átomos.

























1. CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS DE LA TABLA PERIODICA POR GRUPOS Y POR PERIODOS



SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL

La tabla periódica de Mendeléiev tuvo la ventaja de que orientó eldescubrimiento de nuevos elementos, pues ya no se iba a ciegas ni debía
confiarse en el azar como anteriormente.

El conocimiento de nuevos elementos y de la estructura atómica ha permitido
construir una Tabla periódica o sistema periódico que refleja
satisfactoriamente las propiedades y relaciones que poseen los elementos
químicos, si bien presenta aun determinados problemas que no sehan
resuelto.

Esta moderna Tabla presenta diferencias con la del sabio ruso. La principal
es que la ordenación creciente según pesos atómicos ofrecía algunas
excepciones (por ejemplo, Ar - k, que están colocados de este modo y, sin
embargo, sus pesos atómicos respectivos son 39,9 y 39,1) y por ello se
buscó un nuevo criterio ordenador que es el de los números atómicos (que,
como sesabe, se hallan relacionados con la estructura atómica).

Se conserva la disposición en filas y columnas. Las son los periodos, con
un total de siete, de los que el último es incompleto. Las columnas son los
grupos, con un total de nueve, designados del I al VIII y el último es el
(cero); cada uno de los grupos del I al VII se dividen en subgrupos.
Existe un periodo muy corto, conúnicamente dos elementos, el H y el He.
Siguen dos períodos cortos con ocho elementos cada uno. A continuación, los
periodos cuarto y quinto, denominados periodos largos, con dieciocho
elementos cada uno (entre los primeros elementos y los últimos se
intercalan otros diez, que se conocen con el nombre de elementos de
transición). El sexto periodo contiene treinta y dos elementos; enparticular del 57 al 71 se encuentran los lantánidos o tierras raras, que
se separan de las Tabla para hacerla más manejable. En cuanto al último
periodo, el séptimo que es incompleto por el momento termina en el elemento
105 y a partir del número 89, los elementos reciben la denominación de
actínidos.

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en...